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				常溫下.已知某強(qiáng)酸溶液的pH=a.某強(qiáng)堿溶液的pH=b.將強(qiáng)酸和強(qiáng)堿按Va:Vb的體積比混合后.溶液的pH=7.則混合前強(qiáng)酸.強(qiáng)堿溶液的pH值之間的關(guān)系為  A.a + b = 14 + lg(Va/Vb)       B.a+b=14  C. a + b = 14 + lg(Vb / Va)       D.aVa = bVb			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某強(qiáng)酸溶液的pH=a，強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是(    )
          A.V（酸）=102 V（堿）
          B.V（酸）=10-2 V（堿）
          C.V（酸）=V（堿）
          D.V（堿）=10V（酸）
          

			
          
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          某強(qiáng)酸溶液的pH=a，強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=16，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是(    )
            
          A.V（酸）=102 V（堿）
            
          B.V（酸）=10-2 V（堿）
            
          C.V（酸）=V（堿）
            
          D.V（堿）=10V（酸）
          

			
          
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          （6分）常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
          （1）高碘酸是        （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
          （2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
          c(IO3－)          c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、IO4－、Na＋四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
          A．c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)D．c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          填寫下列空白：
          ①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度大小順序為­­­­­­­­________（填選項的標(biāo)號）
          ②若上述關(guān)系中C項是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有         、         
          

			
          
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          常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　　）
          

			
          
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          常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�
          A．V（酸）=102V（堿）B．V（堿）=102V（酸）C．V（酸）=2V（堿）D．V（堿）=2V（酸）
          

			
          
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