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				向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化.若不考慮溶液體積變化.反應(yīng)后溶液的pH為  A.2 + lg5     B.2 - lg5      C.1       D.2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子CrO2－．其平衡關(guān)系如下：Cr3+(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(灰綠色)CrO2?/SUP>(亮綠色)＋H+＋H2O，
          

          向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          溶液為紫色
          

          

          B．
          		

          溶液中有灰綠色沉淀
          

          

          C．
          		

          溶液為亮綠色
          

          

          D．
          		

          無法判斷
          

          

          

			
          
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          （16分）
          （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中錯(cuò)誤的是                  
          A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
          B．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
          C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
          D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
          （2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
          （3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             
          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
           
          

			
          
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          （16分）
          （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中錯(cuò)誤的是                 
          A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
          B．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
          C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
          D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
          （2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
          （3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             
          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
          

			
          
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          （16分）
          


          （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中錯(cuò)誤的是                  
          


          A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
          


          B．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
          


          C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
          


          D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
          


          （2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                          
                        
          


          （3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             

          


          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                
。
          


          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          


          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          


          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          


          （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                
和                
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
          


           
          

			
          
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          （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中錯(cuò)誤的是                  
            
          A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
            
          B．用廣泛pH試紙測(cè)量Na2S溶液的pH時(shí)，得pH=10.5
            
          C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
            
          D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時(shí)，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
            
          （2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                   
            
          （3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)總方程式為：                                                              
            
          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                 。
            
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
            
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
            
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
            
          （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                 和                 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
          

			
          
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