23] 3NO2+H2O＝2HNO2+NO 2NO+O2＝2NO2 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ (3)白色沉淀先變成灰綠色.最后變成紅褐色 (4)1.25moL/L 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O），硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1　部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 Al（OH）₃ Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Mn（OH）₂ Mg（OH）₂
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO₄ 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO₄?7H₂O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是______（選填序號(hào)）．
a．被鈍化　　　　　b．被氧化　　　　c．被溶解
（2）往過(guò)濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_．加熱煮沸的目的是_．
（3）沉淀B中除MnO₂外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（4）沉淀C的化學(xué)式是；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是．
（5）過(guò)濾出MgSO₄?7H₂O晶體的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有，生產(chǎn)中對(duì)該濾液的處理方法是；檢驗(yàn)濾液是否含有SO₄^2-操作是__．

利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Mg（OH）₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是______（選填序號(hào)）．
a．被鈍化 b．被氧化 c．被溶解
（2）往過(guò)濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．加熱煮沸的目的是_______．
（3）沉淀B中除MnO₂外還含有______（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（4）沉淀C的化學(xué)式是______；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是______；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、______；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是______．
（5）過(guò)濾出MgSO₄?7H₂O晶體的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有______，生產(chǎn)中對(duì)該濾液的處理方法是______；檢驗(yàn)濾液是否含有SO₄^2-操作是______．

查看答案和解析>>

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的化學(xué)式是

Cl₂

．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為濃硫酸，則化學(xué)方程式為：

C+2H₂SO₄

加熱

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄

加熱

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

2：1

．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”，且A為短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素為

（填化學(xué)式），其所在周期表中的位置為：

第三周期，ⅢA族

（填所在周期和族）；A與NaOH反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

查看答案和解析>>

（2013?遼寧一模）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)戚的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫(xiě)出C與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．
上世紀(jì)60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進(jìn)行了試驗(yàn)，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O₂→A+H₂O（未配平），寫(xiě)出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O

．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，寫(xiě)出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式：

H₂S+OH^-=HS^-+H₂O

．
（3）若條件①為常溫，B和D為同-種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫(xiě)出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+6HNO₃（濃）

△

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

Fe+6HNO₃（濃）

△

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O

；
已知常溫下A與B反應(yīng)生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H₂O反應(yīng)生成氣體D和E溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)生成E溶液的熱化學(xué)方程式：

4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（l）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol

．

查看答案和解析>>

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．SO₂和Cl₂都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B．SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C．高溫時(shí)，CuO比Cu₂O穩(wěn)定

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)