日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				21] (1)OH-.NH4NO3 OH-+NHNH3↑+H2O (2)CO.HNO3 CO+2H+=CO2↑+H2O (3)SO.Ba(NO3)2 SO+Ba2+=BaSO4↓ (4)Cl-.AgNO3 Cl-+Ag+=AgCl↓			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表：
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
          

          
（NH4）2SO4/g
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
          

          
FeSO4?7H2O/g
40.0
48.0
60.0
73.3
-
          

          
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
          該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：

          （1）洗滌的目的是除去鐵屑表面的
          油污
          油污
          （填物質(zhì)名稱），用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-

          （2）反應(yīng)Ⅰ為了加快鐵屑（過量）的溶解，除了加熱外，還可加入少量的
          Cu或CuSO4
          Cu或CuSO4
          （填物質(zhì)化學(xué)式），反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過濾”，其目的是：
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失
          防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失
          ．
          （3）蒸發(fā)濃縮前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
          加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
          加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
          ．
          （4）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：
          除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時晶體溶解損失
          除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時晶體溶解損失
          ．
          （5）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
          Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
          Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
          試分析回答下列問題：
          （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
          陰極
          陰極
          ；乙：
          陽極
          陽極
          ．
          （2）當(dāng)汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
          MH+OH--e-=M+H2O
          MH+OH--e-=M+H2O
          ；乙電極：
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          ；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
          減小
          減小
          ；乙
          增大
          增大
          ．
          （3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
          C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
          H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
          寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          C8H18（1）+
          17
          2
          O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
          C8H18（1）+
          17
          2
          O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
          ．
          （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應(yīng)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
          已知在溫度為T的條件下，當(dāng)補燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
          c(CO2)2
          c(CO)2×c(O2)
          =108
          在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補燃器中應(yīng)不斷補充O2，并使O2濃度保持在
          1.21×10-4
          1.21×10-4
          mol?L-1．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2012?西安模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

          請回答下列問題：
          （1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
          3
          3
          周期
          ⅢA
          ⅢA
          族．
          （2）化合物B的電子式為
          ．
          （3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （4）常溫下，D溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．
          （5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
          21.6
          21.6
          g．
          （6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
          67.2
          67.2
          L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為
          4
          4
          mol．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列化學(xué)用語錯誤的是（　　）
          
                
          A、中子數(shù)為21的鉀原子：
           
          40
          19
          K
          B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
          C、氫氧根離子的符號：OH-
          D、二氧化碳分子的比例模型：精英家教網(wǎng)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

          主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
          （1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品
          NaNO3、NaCl、NaOH
          NaNO3、NaCl、NaOH
          （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途
          NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
          NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
          ．
          （3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
          根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
          26
          26
          ℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
          1.2
          1.2
          ．
          （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
          B
          B
          溶液（填序號）．
          A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
          （5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實驗的目的是
          探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
          探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
          ．
          （6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案