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				16]. 下列離子方程式正確的是  A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO+2H+→CO2↑+H2O  B．硫化亞鐵與鹽酸反應:S2-+2H+→H2S↑  C．苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-  D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

          （1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
          1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為
          硫氰化鉀溶液
          硫氰化鉀溶液
          （ 填試劑的名稱 ）
          ②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應）．請配平下列離子方程式
          1
          1
          MnO4-+
          5
          5
          Fe2++
          8
          8
          H+═
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）
          由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
          由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，F(xiàn)e2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
          ．
          （2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結(jié)構(gòu)簡式）
          HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
          HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
          ，琥珀酸亞鐵的化學式為
          FeC4H4O4
          FeC4H4O4
          ．
          

			
          
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          （2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
          （1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
          2
          2
          Fe（OH）3+
          3
          3
          ClO-+
          4OH-
          4OH-
          =
          2
          2
          FeO42-+
          3
          3
          Cl-+
          5H2O
          5H2O

          （2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
          

          


          
離子
SO42-
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl-
          

          
濃度（mol/L）
a
0.05
0.10
0.50
0.58
          常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

          注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
          ①表格中的a
          ＞
          ＞
          0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②沉淀A的組成為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
           （填化學式）
          ③加入的過量試劑X為
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
           （填化學式）
          ④加入過量HCl的作用為
          使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
          使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
          ．
          

			
          
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          下列離子方程式正確的是          （   ）
          A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ =" 2" Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O
          B．標準狀況112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
          C．濃鹽酸和KClO3反應：
          D．硫化鈉溶于水顯堿性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-
          

			
          
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           工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
            
          請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
              
            
                
          物    質(zhì)
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          Cu(OH)2
                       		      
          Fe(OH)3
                       		  
            
                
          溶度積／25℃
                       		      
          8.0×10－16
                       		      
          2.2×10－20
                       		      
          4.0×10－38
                       		  
            
                
          完全沉淀時的pH范圍
                       		      
          ≥9.6
                       		      
          ≥6.4
                       		      
          3～4
                       		  
           
              
          （1）寫出下列離子方程式：
            
          A→B                           ； B→C+D                       。
            
          （2）溶液A中加入NaClO的目的是                                           。
            
          （3）在溶液B中加入CuO的作用是                                          。
            
          （4）操作①應控制的pH范圍是：        ；操作②的目的是                    。
            
          （5）由Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                  。
          

			
          
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          為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
          


          ①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。
          


          ②用酸式滴定管量取25.00
mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
          


          ③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。
          


          回答下列問題：
          


          （1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為        
。
          


          （2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                              
。
          


          （3）完成并配平下列離子方程式：    C2O42-+   
MnO4-+    H+=   
CO2+    Mn2++   
          
          


          （4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察             
               。
          


          （5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)       
。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          


          （6）步驟③中判斷滴定終點的方法是                                 
。
          


          （7）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為  
           。
          


           
          

			
          
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