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        1. 3].下列反應完成后沒有沉淀的是 A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4 C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列反應完成后沒有沉淀的是(  )

          ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

          BBa(OH)3溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

          CAgNO3溶液與Na3CO3溶液加足量稀HCI

          D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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          下列反應完成后沒有沉淀的是(  )

          ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

          BBa(OH)3溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

          CAgNO3溶液與Na3CO3溶液加足量稀HCI

          D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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          中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+B→C+D+H2O(沒有配平).請按要求填空:
          (1)若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì),與B的濃溶液共熱時,產(chǎn)生C、D兩種氣體.C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,則該反應的化學方程式是:
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ,鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
          a
          a

          a.BaCl2溶液  b.KMnO4溶液  c.品紅溶液   d.酸化的Ba(NO32溶液
          向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體,恰好完全反應,該反應的化學方程式是
          5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
          5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
          .此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+

          (2)若A為紅色金屬單質(zhì),與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應,生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色.若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時,產(chǎn)生C氣體的體積是
          44.8
          44.8
           L(標況).將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里,塞緊瓶塞后,將燒瓶浸入冰水中,燒瓶中氣體的顏色變淺,請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
          2NO2(紅棕色)?N2O4(無色);△H<0,降溫,平衡向正反應方向移動,紅棕色NO2濃度減小,混合氣體的顏色變淺
          2NO2(紅棕色)?N2O4(無色);△H<0,降溫,平衡向正反應方向移動,紅棕色NO2濃度減小,混合氣體的顏色變淺

          (3)若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低;B為短周期非金屬單質(zhì);D是漂白粉的成分之一.C發(fā)生水解反應的離子方程式是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-

          (4)若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體,受熱易分解,分解后生成兩種極易溶于水的氣體.檢驗A中陰離子的方法是
          取少量A于一潔凈試管中,加蒸餾水溶解后,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沒淀,再滴加稀硝酸,振蕩,沉淀不溶解,則A的陰離子為Cl-
          取少量A于一潔凈試管中,加蒸餾水溶解后,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沒淀,再滴加稀硝酸,振蕩,沉淀不溶解,則A的陰離子為Cl-
          (簡述操作過程及結(jié)論).

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          (2013?湛江二模)為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2,甲同學設計了如圖實驗裝置.回答下列問題:

          (1)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見木條復燃.甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2.請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式
          SO2+Na2O2=Na2SO4
          SO2+Na2O2=Na2SO4

          (2)乙同學認為無論反應原理如何,最終都有O2產(chǎn)生.乙同學的理由是
          A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
          A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣

          按照乙同學的觀點,該裝置需作的改進是:
          在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶
          在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶

          (3)假設Na2O2完全反應,反應后B裝置中固體生成物可能是:
          ①Na2SO3;    ②Na2SO4;     ③Na2SO3和Na2SO4
          請設計實驗方案檢驗,寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論,完成下表:
          限選試劑:2mol?L-1 HCl,1mol?L-1HNO3,1mol?L-1 BaCl2,1mol?L-1 Ba(NO32,
          (0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液.)
          實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中. 固體完全溶解
          步驟2:往Ⅰ試管中加入
          足量的1 mol?L-1鹽酸
          足量的1 mol?L-1鹽酸
          ,再滴加
          1 mol?L-1 BaCl2溶液
          1 mol?L-1 BaCl2溶液
          有白色沉淀生成
          有白色沉淀生成
          ,則證明生成
          物中含Na2SO4
          步驟3:往Ⅱ試管中
          2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振蕩
          2~3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液,振蕩

          刪除此空
          刪除此空
          KMnO4溶液紫紅色褪去
          KMnO4溶液紫紅色褪去

          則說明生成物中有Na2SO3;若
          KMnO4溶液紫紅色不褪去
          KMnO4溶液紫紅色不褪去

          刪除此空
          刪除此空

          則說明生成物中沒有Na2SO3
          (4)生成物中亞硫酸鈉含量的測定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol?L-1碘水進行滴定,滴定終點現(xiàn)象為
          溶液出現(xiàn)藍色,且半分鐘內(nèi)不褪去
          溶液出現(xiàn)藍色,且半分鐘內(nèi)不褪去
          ,記錄數(shù)據(jù),重復滴定2次,平均消耗碘水20.00mL.
          ②計算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          0.252/a
          0.252/a

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          某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,如圖所示裝置進行有關(guān)實驗.
          請回答下列問題:
          (1)裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是
          (序號)
          ①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
          (3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.C中是由于SO2
          溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
          溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
          ,反應的離子方程式為
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          ,而D中則是由于SO2具有
          漂白性
          漂白性

          (4)裝置D中試管口塞一團棉花,棉花中應浸有一種液體,這種液體是
          堿液
          堿液
          ,其作用是
          吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣
          吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣

          (5)實驗完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍色.為了證明藍色只與Cu2+有關(guān),而與其他離子無關(guān),某同學設計了下列實驗,其中對實驗目的沒有意義的是
          ②③
          ②③
          .(填序號)
          ①觀察稀硫酸溶液呈無色  ②觀察CuSO4粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍色沉淀,過濾,濾液呈無色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍呈藍色.
          (6)若實驗中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應,最終銅片仍有剩余.根據(jù)所學的知識,某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是
          反應過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應
          反應過程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應

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