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        1. 21] A 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物.回答下列問題:
          (1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4:1
          10-4:1

          (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物,受熱易分解.寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

          (3)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí),pH最接近
          C
          C

          A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
          (4)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
          △H=-92.4kJ?mol-1.反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,總?cè)莘e為1.0L.
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能,其中不合理的是
          BC
          BC

          A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
          B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
          C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10

          ③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將
          逆向
          逆向
          (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).理由是
          原平衡體系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,當(dāng)加入N2,體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L,所以:Q=
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59>10,平衡逆向移動(dòng)
          原平衡體系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,當(dāng)加入N2,體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L,所以:Q=
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59>10,平衡逆向移動(dòng)

          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成C2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1

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          A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,其他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去):
          (1)若A是一種白色難溶于水的鈣鹽,由三種元素組成,C是一種參與植物光合作用的氣體.按要求寫出下列物質(zhì)化學(xué)式或反應(yīng)式:
          B
          CaO
          CaO
          ;    C+D→A離子方程式:
          CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

          (2)若A是一種無色液體,D是一種金屬氧化物,其相對(duì)分子質(zhì)量為232,其中金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為21:8.按要求寫出下列物質(zhì)化學(xué)式或反應(yīng)式:B
          O2
          O2
          ;     C+D→A化學(xué)方程式:
          4H2+Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4H2O+3Fe
          4H2+Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4H2O+3Fe

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          A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸.A、B的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%.A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色.
          (1)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
          42
          42

          (2)1個(gè)B分子中應(yīng)該有
          3
          3
          個(gè)氧原子.
          (3)A中所含的官能團(tuán)有:
          羧基、酯基
          羧基、酯基

          (4)B可能的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          、、(任寫兩種)
          、、(任寫兩種)

          (5)1molB物質(zhì)分別與足量的碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)理論上消耗二者的物質(zhì)的量之比是
          1:2
          1:2

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          A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題
          (1)E、G兩種元素的符號(hào):E
          Na
          Na
          、G
          S
          S
          ;F在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族

          (2)Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快,其原理是
          發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成銅鋅-硫酸原電池,反應(yīng)速率加快
          發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成銅鋅-硫酸原電池,反應(yīng)速率加快

          (3)E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為
          1:2
          1:2
          ;X中的陰離子電子式為

          (4)能夠說明可逆反應(yīng)2CD2(g)C2D4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ②④⑤
          ②④⑤
          ;
          ①單位時(shí)間消耗2mol CD2的同時(shí),生成1mol C2D4
          ②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變
          ③CD2和C2D4的濃度之比為2:1
          ④混合氣體的顏色不變
          ⑤單位時(shí)間消耗4mol CD2的同時(shí),消耗2mol C2D4
          (5)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
          NaOH+CO2=NaHCO3
          NaOH+CO2=NaHCO3

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          21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代逐步向多能源時(shí)代”過渡,下列不屬于新能源的是( 。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案