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				10]．在硫酸鐵溶液中.加入a g銅.完全溶解后.再加入b g鐵.充分反應(yīng)后得到cg殘余固體.且a>c.則下列說法正確的是    A. 殘余固體全部是銅       B. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物    C. 殘余固體是鐵.溶液中一定不含Cu2+   D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
          （1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
          ①該反應(yīng)的還原劑是
          焦炭
          焦炭
          ．
          ②CuCO3?Cu（OH）2與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為
          1：1
          1：1
          ，實(shí)際中碳要過量一些．
          （2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
          Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
          ①與鐵粉反應(yīng)的離子有
          Cu2+、H+
          Cu2+、H+
          ．
          ②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
          藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
          ．
          ③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
          CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
          CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

          Ⅱ：另一份用來測(cè)定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
          a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：
          2Cu2++4I-=2CuI+I2
          b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2，發(fā)生的反應(yīng)為：
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
          ①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
          無(wú)
          無(wú)
            色時(shí)，說明反應(yīng)恰好完全
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          2.56×10-4V/m
          2.56×10-4V/m
           （以含m、V的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
          （1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
          ①該反應(yīng)的還原劑是______．
          ②CuCO3?Cu（OH）2與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為______，實(shí)際中碳要過量一些．
          （2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
          Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
          ①與鐵粉反應(yīng)的離子有______．
          ②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
          ③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
          Ⅱ：另一份用來測(cè)定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
          a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：
          2Cu2++4I-=2CuI+I2
          b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2，發(fā)生的反應(yīng)為：
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
          ①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)開_____  色時(shí)，說明反應(yīng)恰好完全
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______ （以含m、V的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
          （1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
          ①該反應(yīng)的還原劑是______．
          ②CuCO3?Cu（OH）2與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為______，實(shí)際中碳要過量一些．
          （2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
          Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
          ①與鐵粉反應(yīng)的離子有______．
          ②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
          ③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
          Ⅱ：另一份用來測(cè)定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
          a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：
          2Cu2++4I-=2CuI+I2
          b． 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2，發(fā)生的反應(yīng)為：
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL．
          ①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)開_____  色時(shí)，說明反應(yīng)恰好完全
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______ （以含m、V的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          （2012?丹東模擬）為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計(jì)算．
          ①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
          使亞硫酸鈉氧化完全
          使亞硫酸鈉氧化完全
          ．
          ②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          37%
          37%
          ；
          （2）方案二：以如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
          ①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
          檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈
          檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈
          ，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是
          二氧化碳可溶于水
          二氧化碳可溶于水
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：
          a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液  e．無(wú)水硫酸銅  f．堿石灰  g．五氧化二磷  h．無(wú)水氯化鈣     
          請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中
          c
          c
          ，D中
          a
          a
          ，E中
          f
          f
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是
          使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進(jìn)入E被充分吸收
          使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進(jìn)入E被充分吸收
          ．
          （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是
          取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無(wú)白色沉淀生成證明洗凈
          取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無(wú)白色沉淀生成證明洗凈
          ．
          

			
          
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          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是
          


          A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白
          


          B．常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
          


          C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
          


          D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          


          


          已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
          


          


          （1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：                                                      。
          


          （3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號(hào))
          


          ①M(fèi)gO       
②CuO      ③稀NaOH溶液
          


          ④Mg        
⑤稀硫酸    ⑥MgCO3
          


          （4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③   
    ；④過濾、洗滌、干燥。
          


          （5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
          


          步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          


          步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          


          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
          


          ①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：         
                            。
          


          ②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)
           。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          


           
          

			
          
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