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        1. 10].在硫酸鐵溶液中.加入a g銅.完全溶解后.再加入b g鐵.充分反應(yīng)后得到cg殘余固體.且a>c.則下列說(shuō)法正確的是 A. 殘余固體全部是銅 B. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C. 殘余固體是鐵.溶液中一定不含Cu2+ D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu(OH)2,某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
          (1)方案1:將它與焦炭一起加熱,可以生成銅、二氧化碳、水.
          ①該反應(yīng)的還原劑是
          焦炭
          焦炭

          ②CuCO3?Cu(OH)2與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為
          1:1
          1:1
          ,實(shí)際中碳要過(guò)量一些.
          (2)方案2:稱量m g孔雀石,加過(guò)量的稀硫酸將其溶解,過(guò)濾,將濾液分成兩等份.
          Ⅰ:在一份中加入鐵粉,獲得銅.
          ①與鐵粉反應(yīng)的離子有
          Cu2+、H+
          Cu2+、H+

          ②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,黑色粉末逐漸減少,有氣泡生成,出現(xiàn)紅色金屬
          藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,黑色粉末逐漸減少,有氣泡生成,出現(xiàn)紅色金屬

          ③寫(xiě)出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
          CuCO3?Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
          CuCO3?Cu(OH)2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

          Ⅱ:另一份用來(lái)測(cè)定孔雀石中銅的含量,步驟如下:
          a.在溶液中加入足量KI,發(fā)生的反應(yīng)為:
          2Cu2++4I-=2CuI+I2
          b. 以淀粉為指示劑,用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2,發(fā)生的反應(yīng)為:
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL.
          ①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
          無(wú)
          無(wú)
            色時(shí),說(shuō)明反應(yīng)恰好完全
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          2.56×10-4V/m
          2.56×10-4V/m
           (以含m、V的代數(shù)式表示)

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          孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu(OH)2,某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
          (1)方案1:將它與焦炭一起加熱,可以生成銅、二氧化碳、水.
          ①該反應(yīng)的還原劑是______.
          ②CuCO3?Cu(OH)2與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為_(kāi)_____,實(shí)際中碳要過(guò)量一些.
          (2)方案2:稱量m g孔雀石,加過(guò)量的稀硫酸將其溶解,過(guò)濾,將濾液分成兩等份.
          Ⅰ:在一份中加入鐵粉,獲得銅.
          ①與鐵粉反應(yīng)的離子有______.
          ②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____.
          ③寫(xiě)出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
          Ⅱ:另一份用來(lái)測(cè)定孔雀石中銅的含量,步驟如下:
          a.在溶液中加入足量KI,發(fā)生的反應(yīng)為:
          2Cu2++4I-=2CuI+I2
          b. 以淀粉為指示劑,用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2,發(fā)生的反應(yīng)為:
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL.
          ①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)開(kāi)_____  色時(shí),說(shuō)明反應(yīng)恰好完全
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______ (以含m、V的代數(shù)式表示)

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          孔雀石的主要成分為CuCO3?Cu(OH)2,某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:
          (1)方案1:將它與焦炭一起加熱,可以生成銅、二氧化碳、水.
          ①該反應(yīng)的還原劑是______.
          ②CuCO3?Cu(OH)2與焦炭物質(zhì)的量之比應(yīng)該為_(kāi)_____,實(shí)際中碳要過(guò)量一些.
          (2)方案2:稱量m g孔雀石,加過(guò)量的稀硫酸將其溶解,過(guò)濾,將濾液分成兩等份.
          Ⅰ:在一份中加入鐵粉,獲得銅.
          ①與鐵粉反應(yīng)的離子有______.
          ②觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____.
          ③寫(xiě)出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式______
          Ⅱ:另一份用來(lái)測(cè)定孔雀石中銅的含量,步驟如下:
          a.在溶液中加入足量KI,發(fā)生的反應(yīng)為:
          2Cu2++4I-=2CuI+I2
          b. 以淀粉為指示劑,用Na2S2O3溶液測(cè)定生成的 I2,發(fā)生的反應(yīng)為:
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL.
          ①當(dāng)溶液的顏色變?yōu)開(kāi)_____  色時(shí),說(shuō)明反應(yīng)恰好完全
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),測(cè)得孔雀石中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______ (以含m、V的代數(shù)式表示)

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          (2012?丹東模擬)為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
          (1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品(10g),置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g,計(jì)算.
          ①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
          使亞硫酸鈉氧化完全
          使亞硫酸鈉氧化完全

          ②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          37%
          37%
          ;
          (2)方案二:以如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出)
          ①已知儀器C中裝有品紅溶液,其作用是
          檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈
          檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈
          ,有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低,理由是
          二氧化碳可溶于水
          二氧化碳可溶于水

          ②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑:
          a.濃硫酸  b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液  e.無(wú)水硫酸銅  f.堿石灰  g.五氧化二磷  h.無(wú)水氯化鈣     
          請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格:B中
          c
          c
          ,D中
          a
          a
          ,E中
          f
          f

          ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后,需打開(kāi)活塞K,向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是
          使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進(jìn)入E被充分吸收
          使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進(jìn)入E被充分吸收

          (3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量BaCl2溶液.過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀洗干凈的方法是
          取洗滌液少量與試管中,加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無(wú)白色沉淀生成證明洗凈
          取洗滌液少量與試管中,加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無(wú)白色沉淀生成證明洗凈

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          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

          A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉絲使其增白

          B.常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英容器盛放氫氟酸

          C.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

          D.氧化鋁熔點(diǎn)很高,可用作制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

          已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

          (1)過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是:                                                      。

          (3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號(hào))

          ①M(fèi)gO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

          ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

          (4)反應(yīng)II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①        ;②趁熱過(guò)濾;③        ;④過(guò)濾、洗滌、干燥。

          (5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:

          步驟1:準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

          步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液,微熱。

          步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

          ①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                      

          ②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

           

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