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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應過程中的能量變化如圖2所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為．該條件下的平衡常數(shù)K=（可用分數(shù)表示），溫度升高，K值（填“增大”“不變”或者“減少”）
（3）如果在達平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡（填寫序號）．
a．向正反應方向移動    b．向逆反應方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
（4）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）在反應體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小、”“不變”）．對反應熱是否有影響？，原因是．

（2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式；
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是：
A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途．

實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2-二溴乙烷．在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會產(chǎn)生CO₂、SO₂，并進而與Br₂反應生成HBr等酸性氣體．
（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2-二溴乙烷．

如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：
（1）經(jīng)A（1）B插入A中，D接A（2）；A（3）接接接接．
（2）溫度計水銀球的正確位置是，若用分液漏斗代替D，可能會產(chǎn)生的問題是．
（3）F的作用是，G的作用是．
（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為．
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為．
（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為．

（2012?保定一模）【化學一化學與技術】
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：
①溫度較低時，Cl₂通入KOH溶液生成次級酸鹽；溫度較高時，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸鹽；
②Fe（NO₃）₃溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K₂FeO₄．請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K₂FeO₄）進行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是
（3）經(jīng)過高鐵酸鉀（K₂FeO₄）處理后的水不是純凈水，若要得到純凈水．可采用的凈化方法是
（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，此過程也會使溶液的pH增大．寫出其化學方程式：
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是為了①吸收“反應液I”中過量的Cl₂，生成更多的KClO；②．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是和（寫化學式）．

（2013?遼寧一模）[化學--選修2化學與技術]
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+C1₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取C1₂的化學方程式；
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①②
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是（寫化學式）．