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（CN）₂、（SCN）₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，如：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，2Fe+3（SCN）₂=2Fe（SCN）₃，通常稱它們?yōu)椤邦慃u素”．據(jù)此判斷下列方程式錯誤的是（　�。�

（1）野外焊接鋼軌的鋁熱反應(yīng)
（2）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近裝有氨氣的集氣瓶口
（3）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)
（5）過氧化鈉與水反應(yīng)
（6）鐵在氯氣中燃燒
（7）紅棕色的二氧化氮氣體與水反應(yīng)
（8）銅與稀硝酸反應(yīng)
（9）實驗室貯存氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞的原理
（10）氯氣的尾氣處理原理．

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時生成FeCl₃，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗證此觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色	固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應(yīng)的離子方程式．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為 （若有多個電極反應(yīng)，請全部寫出）．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：．

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：．
（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：．

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�