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				24]．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為:KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O  (1) 該反應(yīng)的氧化劑是    (2) 如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5    ①KMnO4的系數(shù)是     ②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: KMnO4 + KI + H2SO4 →   (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定.可能的配平系數(shù)有許多組.原因是                                                                             .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是______．
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______→______．
          （3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______．
          （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______．
          Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
          

			
          
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          Ⅰ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是______．
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______→______．
          （3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______．
          （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______．
          Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
          

			
          
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          Ⅰ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是______．
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______→______．
          （3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______．
          （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______．
          Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
          

			
          
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          某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)
           
          A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
          B．氧化劑是ClO－? , 還原產(chǎn)物是HCO3—
          C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5∶2
          D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
           
          

			
          
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          (1)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，請回答下列問題。 
          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為______（填序號）。 
          A．加入一定量M B．降低反應(yīng)溫度 C．升高反應(yīng)溫度 
          D．縮小容器體積 E．加入催化劑 F．分離出一定量P 
          ②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
          60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_________；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
          a mol/L，達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol/L，則a=__________mol/L。
          (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
          (3)一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9] 
          

			
          
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