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采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃銅礦（主要成分CuFeS₂）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學思想，生產(chǎn)流程示意如下：已知：

步驟①：5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄=5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S+10H₂O
（1）請寫出MnO₂一種用途：______．
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答相關(guān)問題．

	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.2	1.5	7.3	6.4
完全沉淀pH	6.7	3.2	9.8	9.0

（2）E：______，F(xiàn)：______，D中主要溶質(zhì)______（填化學式）．
（3）若c（MnSO₄）=3×10^-6 mol?L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-5 mol?L^-1，則MnSO₄溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達到溶解平衡，MnCO₃的K_sp=______．
（4）請寫出步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算：530℃至1000℃時，可得一種固體純凈物．其化學式為：______．

（6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液和過量的硫酸，充分攪拌溶解，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液．反應(yīng)式如下：MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①寫出酸性KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄溶液的離子反應(yīng)方程式：______．
②計算軟錳礦中MnO₂的百分含量______．