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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				20]．根據(jù)下表下列敘述中正確的是         序號(hào)      氧化劑      還原劑      其它反應(yīng)物      氧化產(chǎn)物      還原產(chǎn)物          ①      Cl2      FeBr2                    FeCl3          ②      KMnO4      H2O2      H2SO4      O2      MnSO4          ③      KClO3      HCl(濃)             Cl2      Cl2          ④      KMnO4      HCl(濃)             Cl2      MnCl2       A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實(shí)為Fe3+)  B．氧化性比較:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+   C．還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-  D．④的離子方程式配平后.H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
          （1）氯原子最外層有
           
          種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式
           
          ．
          （2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
           
          ．
          A．CS2中各元素的化合價(jià)
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          C．元素在周期表中的位置
          D．最高價(jià)含氧酸的酸性
          （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
           
          ．
          A．鍵長(zhǎng)：HF＞HCl
          B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
          C．酸性：HF＞HCl
          D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
          （4）O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
          反應(yīng)①O3═O2+[O]-Q平衡常數(shù)為K1；
          反應(yīng)②[O]+O3═2O2+Q平衡常數(shù)為K2；
          總反應(yīng)：2O3═3O2+Q平衡常數(shù)為K．
          一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
           
           mol/（L?min）．
          

          



          T/℃t/min pH
3.0
4.0
5.0
6.0

20
301
231
169
58

30
158
108
48
15

50
31
26
15
7
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．（填字母代號(hào)）
          A．40°C、pH=3.0
          B．10°C、pH=4.0
          C．30°C、pH=7.0
          （6）下列敘述正確的是
           
          ．
          A．降低溫度，K增大
          B．K=K1+K2
          C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
          D．壓強(qiáng)增大，K2減�。�
          

			
          
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          自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
          


          其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
          


          （1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
          


          （2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
          


          A．CS2中各元素的化合價(jià)         
 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
          


          C．元素在周期表中的位置         
D．最高價(jià)含氧酸的酸性  
          


          （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
          


          A．鍵長(zhǎng)：HF>HCl             B．穩(wěn)定性：HF>HCl
          


          C．酸性：HF>HCl             D．沸點(diǎn)：HF>HCl 
          


          O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
          


          反應(yīng)① O3O2
+[O]－Q    平衡常數(shù)為K1 ； 
          


          反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q  平衡常數(shù)為K2 ；
          


          總反應(yīng)：2O33O2＋Q    平衡常數(shù)為K。
          


          （4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
          


          已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
          


          
 
          
  
  
          pH
          
  
          t / min
          
  
          T / ℃
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          5.0
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          301
          
            		
  
  
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          15
          
            		
 
          
 
          
  
  
          50
          
            		
  
  
          31
          
            		
  
  
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          在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________
mol/ (L·min)。
          


          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開_______。（填字母代號(hào)）
          


          A．40°C、pH=3.0  
   B．10°C、pH=4.0  
     C．30°C、pH=7.0
          


          （6）下列敘述正確的是
          


          A．降低溫度，K增大                B．K=K1＋K2
          


          C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率       
D．壓強(qiáng)增大，K2減小
          


           
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）下列敘述正確的是
          ad
          ad
          ．（填字母）
          a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
          b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
          c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
          d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          （2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜N＜O
          C＜N＜O
          ；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
          N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
          N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低
          ．
          （3）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是
          NH3分子之間存在氫鍵
          NH3分子之間存在氫鍵
          ．
          （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為
          分子晶體
          分子晶體
          ．基態(tài)E2+離子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d6
          1s22s22p63s23p63d6
          ．
          （5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是
          CN-
          CN-
          ．
          

			
          
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          （1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          ①6CO2+6H2O
          光合作用
          C6H12O6+6O2
          ②CO2+CH4
          催化劑
          △
          CH3COOH
          ③2CO2+6H2
          催化劑
          △
          CH2=CH2+4H2O
          對(duì)以上反應(yīng)的敘述，正確的是
          AB
          AB
          ．（填序號(hào)）
          A．最節(jié)能的是反應(yīng)①
          B．反應(yīng)②的原子利用率為100%
          C．反應(yīng)②中的兩種反應(yīng)物都是可再生的天然物質(zhì)
          D．反應(yīng)③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法
          （2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

          ①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性（與NH3溶于水的原理相似），上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
          HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
          HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
          ．
          ②CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1，寫出工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
          ．
          ③據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），該反應(yīng)的△S
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“=”或“＜”）0，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，推得該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“=”或“＜”）0．
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）下列敘述正確的是______．（填字母）
          a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
          b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
          c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
          d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          （2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是______．
          （3）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是______．
          （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為______．基態(tài)E2+離子的電子排布式為______．
          （5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是______．
          

			
          
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