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				2．“定 --當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時(shí).在平衡體系的混合物中.各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量.物質(zhì)的量濃度.質(zhì)量分?jǐn)?shù).體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時(shí)間的改變而改變).這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：
          （1）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
          2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
          ．
          （2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式
          3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
          3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
          ．
          （3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
          H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
          ．
          （4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          （2013?泰安一模）二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （附加題）X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物．它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：

          （1）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A是
          鎂
          鎂
          （填名稱）．
          （2）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時(shí)，X可能是
          H2
          H2
          或
          C
          C
          （均填化學(xué)式）．
          （3）當(dāng)X與Y均為金屬時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3（或2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3）
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3（或2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3）
          ．
          （4）當(dāng)X與Y均為非金屬時(shí)，若X與Y同主族，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ．若X與Y不在同一主族，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          H2+CO
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          H2+CO
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�
          

			
          
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          V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
          （1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
          Si
          Si
          ＞
          P
          P
          ＞
          O
          O
          （填寫元素符號(hào)）；
          （2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
          a
          a
               
           a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點(diǎn)：�。颈�
          c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點(diǎn)：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點(diǎn)：甲＞乙
          （3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出M及其2種同素異形體的名稱
          金剛石
          金剛石
          、
          足球烯
          足球烯
          、
          石墨
          石墨
          ；
          （4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無機(jī)非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
          Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
          ，當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
          1.2NA
          1.2NA

          （5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

          若2mol ZnFe2X a與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，a=
          3.25
          3.25
          ；2molZnFe2Xa可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
          21
          21
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          （6）在t℃時(shí)，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
          C
          C

          A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
          a
          Vd-a

          B．氨水的物質(zhì)的量濃度為
          1000a
          35V
            mol/L
          C．溶液中c（OH-）=
          1000b
          V
            mol?L-+c（H+）
          D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．
          

			
          
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