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				1．“等 --處于密閉體系的可逆反應(yīng).化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等.即v≠0.這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)： 
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol 
          反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）： 
          

          回答下列問題： 
          ①________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 
          ②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。 
           II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
          A．c(HA)＜c(A－)               
          B．c(HA)一定大于0.1mol/L 
          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
          D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]   
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          

          回答下列問題： 
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。 
          ②已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示) 
            
          當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí)，溶液的pH=_________________。 
          Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
          CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol 
          CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol 
          甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為______________________。 
          

			
          
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          Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)： 
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol 
          反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）： 
          

          回答下列問題： 
          ①________________時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 
          ②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。 
           II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是___________
          A．c(HA)＜c(A－)               
          B．c(HA)一定大于0.1mol/L 
          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
          D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]   
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          

          回答下列問題： 
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。 
          ②已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示) 
           
          當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時(shí)，溶液的pH=_________________。 
          Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
          CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol 
          CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol 
          甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為______________________。 
          

			
          
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          以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一為
          CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
              請根據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O氣放入容積2 L的密閉容器中，20s時(shí)有0.01 molCO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。
          (2)在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率____________________。
          (3)在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________(填序號)。
          A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強(qiáng)  D.減小壓強(qiáng)  E.加入催化劑  F.移出水蒸氣
          (4)在一定溫度下，將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣共4.0mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為___________；若其他條件不變，起始時(shí)加入amol CH4、bmol H2O(g)、cmolCO和dmolH2，達(dá)到平衡時(shí)，各組分體積分?jǐn)?shù)與上述平衡完全相等，則a、b和c滿足的關(guān)系為___________(用字母表示)。
          

			
          
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          以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一為：
            
          CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H>0
            
          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
            
          （1）在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O氣放入容積2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.01molCO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為            。
            
          （2）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率            （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率            。
            
          （3）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是            （填序號）。
            
          A．升高溫度                     B．降低溫度                C．增大壓強(qiáng)
            
          D．減小壓強(qiáng)                    E．加入催化劑            F．移出水蒸氣
            
          （4）在一定溫度下，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體共4.0mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為            ；若其它條件不變，起始時(shí)加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2達(dá)到平衡時(shí)，各組分體積分?jǐn)?shù)與上述平衡完全相等，則ab和c滿足的關(guān)系為            （用字母表示）。
          

			
          
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          以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一為：
            
          CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）；△H>0
            
          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
            
          （1）在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O氣放入容積2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.01molCO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為            。
            
          （2）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率            （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率            。
            
          （3）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是            （填序號）。
            
          A．升高溫度               B．降低溫度                C．增大壓強(qiáng)
            
          D．減小壓強(qiáng)               E．加入催化劑            F．移出水蒸氣
            
          （4）在一定溫度下，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體共4.0mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為            ；若其它條件不變，起始時(shí)加入amolCH4molH2O（g），c mol CO和d molH2達(dá)到平衡時(shí)，各組分體積分?jǐn)?shù)與上述平衡完全相等，則ab和c滿足的關(guān)系為            （用字母表示）。
          

			
          
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