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				1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性.理解化學(xué)平衡的涵義.掌握化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
          已知： ；

          反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：
           
          		密度（g/cm3）
          		熔點(diǎn)（℃）
          		沸點(diǎn)（℃）
          		溶解性
          環(huán)已醇
          		0.96
          		25
          		161
          		能溶于水
          環(huán)已烯
          		0.81
          		－103
          		83
          		難溶于水
          制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是          ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是             。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是                      。
          （2）制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入
          飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在    層（填上
          或下），分液后用     （填序號(hào)）洗滌：
          a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從       （填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的              。

          ③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在       左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是      ：a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化
          （3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是                  。
          

			
          
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          發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
          


          


          （1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K
=____________。
          


          （2）CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27
kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
          


          （3） “催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：
          


          CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)
 HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) 
△H = -34 kJ/mol
          


          為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究。下圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5
MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P(甲)=___________。
          


          


          （4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
          


          ① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
          


          H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           
。
          


          ② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是          
（填序號(hào)）。
          


          a．c(K+) = c(HC2O4-)
+ c(H2C2O4) + c(C2O42-)
          


          b．c(K+) + c(Na+)
= c(HC2O4-) + c(C2O42-)
          


          c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
          


          d．c(K+) >
c(Na+)    
          


          （5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為              
;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為              
L。
          


           
          

			
          
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          (16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
          ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式                   。
          （2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
          （3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

          ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          ；
          ②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   (填字母序號(hào))；
           a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
           c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
          ③400oC時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
          （4）①25oC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=      ；
           ②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是         (填字母序號(hào))。
          a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
           c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
          

			
          
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          (16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
          ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式                   。
          （2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
          （3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

          ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          ；
          ②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   (填字母序號(hào))；
           a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
           c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
          ③400oC時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
          （4）①25oC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=      ；
           ②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是         (填字母序號(hào))。
          a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
           c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
          

			
          
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          發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：

          （1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =____________。
          （2）CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677 kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
          （3） “催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：
          CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
          為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究。下圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P(甲)=___________。

          （4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
          ① 草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
          H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           。
          ② 向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是          （填序號(hào)）。
          a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
          b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
          c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
          d．c(K+) > c(Na+)   
          （5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為              ;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32 g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為              L。
          

			
          
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