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				3．比較非金屬性強弱的八條依據(jù)  (1)元素在周期表中的相對位置  ①同周期元素.自左向右.元素的非金屬性依次增強.如F＞O＞N＞C＞B,Cl＞S＞P＞S i等.  ②同主族元素自上而下.非金屬性依次減弱.如F＞Cl＞Br＞I,O＞S＞Se,N＞P＞As等 .  (2)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易.非金屬性越強.如F2.Cl2.Br2.I2 與H2化合由易到難.所以.非金屬性F＞Cl＞Br＞I.  (3)氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定.非金屬性越強.如穩(wěn)定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3.所以非金屬性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P.  (4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強.非金屬性越強.如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4.則非金屬性Cl＞S＞P＞C＞Si.  (5)非金屬性強的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì).如2F2+2H2O＝4HF+O2↑,O2+4HCl＝2H2O+2Cl2(地康法制Cl2),Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ,3Cl2+2NH3＝N2+6HCl,Cl2+H2S＝S+2HCl.  (6)非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強.該非金屬元素的非金屬性越弱.常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-.則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F.  (7)與變價金屬反應(yīng)時.金屬所呈價態(tài)越高.非金屬性越強.如Cu+Cl2CuCl2,2Cu+SCu2S.說明非金屬性Cl＞S.  (8)幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中.可用其化合價判斷非金屬性的強弱.如HClO.HClO3中.氯元素顯正價.氧元素顯負價.說明氧的非金屬性強于氯.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          不能用來比較非金屬性強弱的是(    )
          A．單質(zhì)與氫氣化合的難易
          B．非金屬原子的氧化性強弱
          C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
          D．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
          

			
          
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          不能用來比較非金屬性強弱的是（    ）
            
              A．單質(zhì)與氫氣化合的難易
            
              B．非金屬原子的氧化性強弱
            
              C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
            
              D．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
          

			
          
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          不能用來比較非金屬性強弱的是
          


            A.單質(zhì)與氫氣化合的難易           
B.非金屬原子的氧化性強弱
          


          C.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱    D.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱
          


           
          

			
          
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          不能用來比較非金屬性強弱的條件是(　)
          

              A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
          

              B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

              C．非金屬單質(zhì)間的相互置換
          

              D．單質(zhì)熔沸點高低
          

           
          

          

			
          
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          不能用來比較非金屬性強弱的是
          A．單質(zhì)與氫氣化合的難易B．非金屬原子的氧化性強弱
          C．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱D．元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱
          

			
          
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