（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
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實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 步驟1 |
在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液分為若干份． |
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去． |
| 步驟2 |
將第一份濾液與稀鹽酸混合． |
產(chǎn)生大量氣泡． |
| 步驟3 |
將第二份濾液加熱． |
溶液變渾濁，且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生． |
（1）用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發(fā)生，H+-的濃度減少，平衡正向移動(dòng)，石灰石溶解了氯水
．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗(yàn)HCO3-離子
檢驗(yàn)HCO3-離子
，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH
4）
2SO
4?FeSO
4?6H
2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過(guò)的鐵屑和稀H
2SO
4反應(yīng)制取FeSO
4；
③將②制得的FeSO
4溶液與[（NH
4）
2SO
4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問(wèn)題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe
2+？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO
4酸性溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH
4）
2CO
3 ②（NH
4）
2SO
4 ③（NH
4）
2Fe（SO
4）
2溶液，其中c（NH
4+）由大到小的順序是：
③②①
③②①
（填序號(hào)）．
