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        1. .硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑.實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體: ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中.加熱數(shù)分鐘.用傾析法除去Na2CO3溶液.然后將廢鐵屑用水洗滌2-3遍, ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸.控制溫度50-80℃之間至鐵屑耗盡, ③趁熱過濾.將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中.靜置.冷卻結(jié)品: ④待結(jié)晶完畢后.濾出晶體.用少量冰水洗滌品體2-3次.再用濾紙將晶體吸干: ⑤將制得的:FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中.密閉保存. 請回答下列問題: (1)實驗步驟①的目的是 .加熱的作用是 . (2)實驗步驟②明顯不合理.理由是 . (3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體.其目的是 : . (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn).硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O.FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃.64℃溫度下可同時析出兩種晶體). 溫度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶體 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線. (5)若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O晶體.應(yīng)控制 的結(jié)晶溫度(t)的范圍為 . 3答案.(1)除油污 升高溫度.溶液堿性增強.去油污能力增強 (2)應(yīng)該鐵悄過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)否則溶液中可能有Fe3+存在 (3)洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7HZO的損耗 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍;

          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50—80 ℃之間至鐵屑耗盡;

          ③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

          ④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2—3次,再用濾紙將晶體吸干;

          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

          請回答下列問題:

                               

                                              圖6-11

          (1)實驗步驟①的目的是______________,加熱的作用是__________________________。

          (2)實驗步驟②明顯不合理,理由是_______________________________________。

          (3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是________________;__________________。

          (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在57.6 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

          硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

          溫度/ ℃

          0

          10

          30

          50

          56.7

          60

          64

          70

          80

          90

          溶解度/g

          14.0

          17.0

          25.0

          33.0

          35.2

          35.3

          35.6

          33.03

          0.5

          27

          析出晶體

          FeSO4·7H2O

          FeSO4·4H2O

          FeSO4·H2O

              請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

          (5)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_________。

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          硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2—3遍。

          ②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸,控制溫度50—80 ℃之間至鐵屑耗盡。

          ③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶。

          ④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2—3次,再用濾紙將晶體吸干。

          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

          請完成下列問題:

          (1)實驗步驟①的目的是____________,加熱的作用是______________________________。

          (2)實驗步驟②明顯不合理,理由是______________________________________________。

          (3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是__________________________________。

          (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

          溫度/℃

          0

          10

          30

          50

          56.7

          60

          64

          70

          80

          90

          溶解度/g

          14.0

          17.0

          25.0

          33.0

          35.2

          35.3

          35.6

          33.0

          30.5

          27.0

          析出晶體

          FeSO4·7H2O

          FeSO4·4H2O

          FeSO4·H2O

          請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

          圖3-8

          (5)若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O晶體,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為_______。

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          20.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備

          FeSO4·7H2O晶體:

          ① 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍;

          ② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50-80℃之間至鐵屑耗盡;

          ③ 趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

          ④ 待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2-3次,再用濾紙將晶體吸干;

          ⑤ 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

          請回答下列問題:

          ⑴ 實驗步驟①的目的是____________________,加熱的作用是__________________。

          ⑵ 實驗步驟②明顯不合理,理由是_______________________________。

          ⑶ 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是______________;______________。

          ⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

          硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

              溫度

              /℃    

          0

          10

          30

          50

          56.7

          60

          64

          70

          80

          90

              溶解 

              度/g

          14.0

          17.0

          25.0

          33.0

          35.2

          35.3

          35.6

          33.0

          30.5

          27

              析出

              晶體

          FeSO4·7H2O

          FeSO4·4H2O

          FeSO4·H2O

          請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

          ⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________。

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          硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑.實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2遍~3遍;

          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50℃~80℃之間至鐵屑耗盡;

          ③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

          ④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2次~3次,再用濾紙將晶體吸干;

          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存.

          請回答下列問題:

          (1)實驗步驟①的目的是________,加熱的作用是________.

          (2)實驗步驟②明顯不合理,理由是________.

          (3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是________.

          (4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體).

          請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)在圖中作出硫酸亞鐵的溶解度曲線.

          (5)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________.

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          硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑.實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;

          ③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

          ④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存.

          請回答下列問題:

          (1)

          實驗步驟①的目的是________,加熱的作用是________

          (2)

          實驗步驟②明顯不合理,理由是________

          (3)

          實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是________

          (4)

          經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體).

          硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

          若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________

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