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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				26．右圖是一個體積固定的恒溫密閉容器.正中間一個可以   滑動的隔板將容器隔成A.B兩室.A室放人H2和O2共5mol.   B室放入H2和N2共5mol.使隔板恰好處于正中間.   (1)控制一定條件.只使A室氣體充分反應(yīng).此時隔板左移.  待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定后.A室氣體體積是B室體積的4／5.  計算原H2和O2的體積比為     .   (2)再控制一定條件.使H2和N2發(fā)生反應(yīng).當(dāng)密閉容器溫度恒定(大    于120℃)且達(dá)到平衡時.隔板右移恰好回到正中間.若加入的N2為1mol.則N2    的轉(zhuǎn)化率為     ,若加入的N2為x mol.則x的取值范圍是        (3)在水為氣態(tài)的前提下.若改變條件.使隔板繼續(xù)右移.則改變的條件是			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		 
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          （2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有        （填實驗編號）；
          實驗編號
          		n(CO)
          		n(H2O)
          		n(H2)
          		n(CO2)
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		0.5
          		2
          		1
          		1
          （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           。
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          （4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。
          

			
          
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          （10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：
          


          


          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          從上表可以推斷：此反應(yīng)是       
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        
。
          


          （2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有        
（填實驗編號）；
          




          
 
          
  
  
          實驗編號
          
            		
  
  
          n(CO)
          
            		
  
  
          n(H2O)
          
            		
  
  
          n(H2)
          
            		
  
  
          n(CO2)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          




          （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            。
          


          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                                   ②混合氣體的密度不變
          


          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變                ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          


          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          


          （4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          
。
          


          


           
          

			
          
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          （10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：

          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		 
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是       （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          （2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有        （填實驗編號）；
          實驗編號
          		n(CO)
          		n(H2O)
          		n(H2)
          		n(CO2)
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
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          		1
          		1
          C
          		0.5
          		2
          		1
          		1
          （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是           。
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          （4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。
          

			
          
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          I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。
          


          II.已知：N2O4(g)2NO2(g) 
△H＝＋57.20kJ/mol。
          


          在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時間（s）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(N2O4)/mol
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          c4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NO2)/mol
          
            		
  
  
          0.000
          
            		
  
  
          0.060
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          0.120
          
            		
  
  
          0.120
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。
          


          (2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
          


          


          (3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。
          


          (4)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。
          


          A.減小NO2的濃度   B.降低溫度       C.增加NO2的濃度
          


          D.升高溫度       E.再充入一定量的He
          


          (5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2
N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2
(選擇A、B、C、D填空）。
          


          A.大于     B.小于
    C.等于  
 D.以上都有可能
          


           
          

			
          
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          I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為______。
          II.已知：N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
          在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          c(N2O4)/mol
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		c4
          c(NO2)/mol
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
           
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c1______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。
          (2)在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

          (3)在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______。
          (4)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。
          A.減小NO2的濃度 B.降低溫度  C.增加NO2的濃度
          D.升高溫度 E.再充入一定量的He
          (5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2(選擇A、B、C、D填空）。
          A.大于    B.小于    C.等于   D.以上都有可能
          

			
          
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