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        1. 21.A.B.C.D.E都是短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A.B處于同一周期. C.D.E同處另一周期.C.B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.D.A可按原子個數(shù)比3:2形成離子化合物丙.E是地殼中含量最高的金屬元素. 根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)B元素在周期表中的位置是 丙的化學式是 (2)由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學式為 . 其水溶液呈堿性的原因是 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.
          根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)D元素在周期表中的位置是
          第三周期第ⅡA族
          第三周期第ⅡA族
          ,乙物質(zhì)的化學式是
          Na2O2
          Na2O2
          ?
          (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)
          O<N<Al<Mg<Na
          O<N<Al<Mg<Na

          (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:
          鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)
          鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,但鋁和熱水不反應(yīng)

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          A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處于另一周期,C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種化合物甲和乙,A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個,E是地殼中含量最高的金屬元素.
          回答下列問題:
          (1)D元素在周期表中的位置是
          第三周期ⅡA
          第三周期ⅡA
          ,乙物質(zhì)的化學式為
          Na2O2
          Na2O2

          (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
          Na>Mg>Al>N>O
          Na>Mg>Al>N>O
          (用元素符號填空).
          (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

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          A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大;A原子中電子運動的軌道只有一種形狀;B、C同周期,A、D同主族.D、B能形成兩種離子化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1;E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的
          1
          3
          .根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是

          (2)E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是
          HF>PH3
          HF>PH3
          .(用氫化物的化學式作答)
          (3)C和D的離子中,半徑較小的是
          Na+
          Na+
          (填離子符號).畫出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          ,

          (4)寫出B元素基態(tài)原子的軌道表示式

          (5)X是與E同主族的短周期元素,下表列出了X原子間各種共價鍵的鍵能:
          鍵類型 X-X X=X X≡X
          鍵能(kJ/mol) 159 418 946
          通過計算說明X2中的
          π鍵比σ鍵穩(wěn)定
          π鍵比σ鍵穩(wěn)定
          (填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”).

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          A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,五種元素核電荷總數(shù)為42,B、C同周期,A、D同主族.A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1.根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是
          ,C元素在周期表中的位置是
          第二周期、第ⅦA族
          第二周期、第ⅦA族

          (2)C和D的離子中,半徑較小的是
          Na+
          Na+
          (填離子符號).
          (3)將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì),此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

          (4)C、D、E可組成離子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如圖所示,陽離子D+(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心.該化合物的化學式是
          Na3AlF6
          Na3AlF6

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          A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同周期,C、D、E同處另一周期,C、A可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙,B是最活潑的非金屬元素,D是地殼中含量最高的金屬元素,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸之一.
          (1)B在周期表中的位置:第
           
          周期、第
           
          族,E的元素符號為
           
          ;
          (2)物質(zhì)乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑,寫出乙與CO2反應(yīng)的化學方程式:
           
          ;
          (3)單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式:
           

          (4)1mol單質(zhì)B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成一種鹽、水及另一種氣體,則所得氣體的化學式為:
           

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