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        1. 17.已知NaHS04在水中的電離方程式為:NaHSO4==Na++H++SO42-.某溫度下. 向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體.保持溫度不變.測(cè)得溶液的pH為2. 則下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是 A.該溫度高于25℃ B.由水電離出來的C(H+)=1×10-10 mol·L-1 C.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 D.等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與鹽酸的酸性相當(dāng) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4═Na++H++SO
           
          2-
          4
          .某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2.下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是( 。

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          (2011?合肥一模)2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只,鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的.因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2).導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑).鋁箔以及有機(jī)粘接劑.某回收工藝流程如下:

          (1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有
          Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3
          Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3

          (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
          隔絕空氣和水分
          隔絕空氣和水分

          (3)堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (4)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          .如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的,但不利之處是
          有氯氣生成,污染較大
          有氯氣生成,污染較大

          (5)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          .已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,最后一步過濾時(shí)應(yīng)
          趁熱
          趁熱

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          已知NaHSO4 在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,某溫度下,向pH=6的純水中加入NaHSO4 晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2.下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是( 。
          A、該溫度高于25℃B、由水電離出來的H+ 的濃度是1.0×10-10mol?L-1C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性D、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

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          運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
          Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-
          (1)在NaHSO4溶液中c(H+
          =
          =
           c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH
          7.
          (2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          CO32-+H+═HCO3-
          CO32-+H+═HCO3-
          ;向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是
          BaSO4
          BaSO4
          .[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2?L-2]
          Ⅱ.(1)工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅(控制條件,使H+難放電、陽極電極不溶解).寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式:
          2ZnSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Zn+O2↑+2H2SO4
          2ZnSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Zn+O2↑+2H2SO4

          (2)將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板,這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力.鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極發(fā)生
          氧化
          氧化
          反應(yīng)而損耗,鐵受到保護(hù).

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          (2012?湛江一模)鋰電池消耗量巨大,對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的.因此鋰離子電池回收具有重要意義,其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料,其主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電乙炔黑(一種炭黑)、鋁箔以及有機(jī)粘接劑.某回收工藝流程如下:

          (1)上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al(OH)3、
          CoSO4、Li2CO3
          CoSO4、Li2CO3

          (2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是
          隔絕空氣和水分
          隔絕空氣和水分

          (3)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
          .如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的,但不利之處是
          有氯氣生成,污染較大
          有氯氣生成,污染較大

          (4)生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3
          .已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小,所以在濃縮結(jié)晶后要
          趁熱
          趁熱
          過濾.

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