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        1. 16.已知Zn(OH)2與A1(OH)3一樣.是一種兩性氫氧化物.它與強酸.強堿反應的 離子方程式分別為:Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H20.Zn(OH)2+20H-==ZnO22-+2H20. 但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中,而Al(OH)3卻不能.其反應的離子方程式 為,Zn(OH)2十4NH3·H20==Zn(NH3)42++20H-+4H2O.則下面四組物質(zhì)的溶液.不能運用滴加順序進行鑒別的是: A.A1Cl3.NH3·H20 B.ZnCl2.NH3·H20 C.A1Cl3.NaOH D.ZnCl2.NaOH 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          如圖裝置可用于多項定量實驗.圖中夾持固定裝置已略去,甲有刻度,供量氣用.
          ( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          代替 (填儀器名稱),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是
          向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜止觀察,若液面差保持不變,則氣密性良好
          向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜止觀察,若液面差保持不變,則氣密性良好

          ( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明:在同溫同壓下,當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時,與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同.裝置如圖所示,
          有關實驗數(shù)據(jù)記錄于下表:
          酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應時間
          (實驗A) (實驗B) (25℃、101 kPa) 實驗A 實驗B
          CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL
          5 t(a1)=155 s t(b1)=7 s
          10 t(a2)=310 s t(b2)=16 s
          15 t(a3)=465 s t(b3)=30 s
          20 t(a4)=665 s t(b4)=54 s
          請回答下列問題:
          ①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg) 稱取鎂粉
          0.048
          0.048
          g;
          ②冷卻到25℃后,在讀取氣體體積時,首先應如何操作:
          上下移動乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再讀數(shù)
          上下移動乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再讀數(shù)

          ③分析實驗數(shù)據(jù),t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是
          開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的c(H+
          開始階段醋酸溶液中的c(H+)遠小于相同濃度的鹽酸中的c(H+

          (3)用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應.回答下列問題:(已知鋅的密度為 ρ  g/cm3
          ①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
          Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2
          Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2

          ②為提高測定的準確性,需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞,另一孔插入
          分液漏斗
          分液漏斗
          (填儀器名稱)
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品,塞上雙孔塞,再加入NaOH溶液;
          ③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL(實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1).則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
          65V×10-3
          2ρSVm
          65V×10-3
          2ρSVm
          cm.(寫出數(shù)學表達式)

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