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        1. 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物.降溫使其固化得到的晶體屬于 A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于( 。

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          在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于( )
          A.分子晶體
          B.原子晶體
          C.離子晶體
          D.何種晶體無法判斷

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          在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于(    )

          A.分子晶體           B.原子晶體

          C.離子晶體           D.何種晶體無法判斷

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          (06年全國卷)在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于(  )

                 A.分子晶體                     B.原子晶體

           

                 C.離子晶體                     D.何種晶體無法判斷

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          二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某溫度下,SO2的平衡化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題。

          ①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)       K(B)(填“>”、“<”、“=”)。

          ②已知上述反應(yīng)的是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列選項(xiàng)中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           (填字母)。

            A.升高溫度    B.降低溫度    C.增大壓強(qiáng)

            D.減小壓強(qiáng)    E.加入催化劑  F.移出氧氣

          ③SO2尾氣用Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

                              ;上述反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液呈酸性,原因                         。

          ④工業(yè)制硫酸中SO2的一種制法是煅燒FeS2制取,煅燒FeS2的產(chǎn)物之一Fe3O4溶于H2SO4后,加入Fe粉可制取FeSO4,酸溶過程需保持溶液足夠酸性,其原因是

                                                                                。

          (2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

               CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1

               CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1

               若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      

          (阿伏加德羅常的值用NA表示),寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                            。

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