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在硝酸鉛[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的離子方程式、，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是．

鐵和銅是生活中常見(jiàn)的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀．過(guò)濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過(guò)程中也會(huì)使溶液的pH明顯升高，同時(shí)有氣泡冒出．其變化的化學(xué)方程式是．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如下現(xiàn)象：
①開(kāi)始加熱一會(huì)后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì)．
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過(guò)程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅．
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍(lán)色不夠明顯．
請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分是MnO₂ ）為原料制備高錳酸鉀，基本過(guò)程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K₂MnO₄．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O實(shí)驗(yàn)中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是；
（2）將K₂MnO₄溶于水，通入CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO₄，同時(shí)產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）  K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）   K_SP=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是．（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO^2-₃的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將；
②增大CO^2-₃的濃度，平衡常數(shù)K將．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃．實(shí)驗(yàn)所用試劑為；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論．
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO^2-₄的常用試劑．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O^2-₄時(shí)，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO^2-₄．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說(shuō)明理由．

（2013?湖州二模）硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上主要用于印染、纖維、殺蟲(chóng)劑及制備某些含銅的化合物．一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮?dú)�、氨氣、二氧化硫和水．�?qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氨氣的電子式．
（2）配平硫酸四氨合銅晶體受熱分解的化學(xué)方程式：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═Cu+N₂+NH₃+SO₂+H₂O
（3）向銅氨溶液中加少量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；
（4）在工業(yè)上常用較高濃度的銅氨溶液來(lái)制取銅氨纖維，請(qǐng)寫(xiě)出配制該較高濃度銅氨溶液的方法．
（5）在一定條件下，液氨可與某金屬反應(yīng)生成固體A，取3.90g固體A與5.35g氯化銨固體恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和4.48L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的化學(xué)式為．物質(zhì)A保存不當(dāng)有一定的危險(xiǎn)，遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇將A銷毀，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并解釋其化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是．