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				73．林則徐.魏源等人主張向西方學(xué)習(xí).其主要目的是  A.重新認(rèn)識世界.尋求強(qiáng)國御侮之道    B.學(xué)習(xí)外國先進(jìn)技術(shù).以發(fā)展資本主義  C.學(xué)習(xí)西方先進(jìn)的政治制度.改革中國的政治制度  D.保持與各國的“友好關(guān)系 .以維護(hù)清朝統(tǒng)治			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          原子簇化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)中最饒有興趣而又極其活躍的領(lǐng)域之一。當(dāng)前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個(gè)或3個(gè)以上原子直接鍵合構(gòu)成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團(tuán)而形成的結(jié)構(gòu)單元稱原子簇.分子式為CnHn的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經(jīng)報(bào)道的碳烷多面體，請歸納總鍵數(shù)為                ；若多面體邊數(shù)為l，則總鍵數(shù)用n和l表示為多少                          
          2．端木守拙科研課題是“堿金屬鹵化物的分子動力學(xué)模擬”，研究了體積較大的堿金屬鹵化物離子簇。從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl離子團(tuán)簇。離子晶體或離子團(tuán)簇表面存在懸掛鍵（即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學(xué)鍵）。
          右圖是立方體形狀的NaCl離子團(tuán)簇，其中大球代表Cl－，小球表代Na＋。請回答下列問題：
          ①與等質(zhì)量的NaCl離子晶體相比，NaCl離子團(tuán)簇具有_______（填“較多”或“較少”）的懸掛鍵；
          ②NaCl離子團(tuán)簇的熔點(diǎn)比NaCl大塊晶體的熔點(diǎn)要______（填“高”、“低”或“―樣”）；
          ③如果團(tuán)簇中離子對數(shù)相同，則團(tuán)簇的總能量與團(tuán)簇的外形是否有關(guān)           。
          ④(NaCl)864立方體離子簇的邊長相當(dāng)于       個(gè)NaCl單胞的邊長。
          ⑤但是體積小的團(tuán)簇有特殊性。Na5Cl4＋無法形成面心立方結(jié)構(gòu)，它的幾種結(jié)構(gòu)中，最穩(wěn)定的是具有高對稱性的平面結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式                         
          

			
          
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          物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)一直是科學(xué)家不斷探索的重要問題，請?zhí)顚懴铝锌論酰涸哟鼗瘜W(xué)是當(dāng)前化學(xué)中最饒有興趣而又極其活躍的領(lǐng)域之一．當(dāng)前比較全面的定義是由徐光憲、江元生等人提出的：凡以3個(gè)或3個(gè)以上原子直接鍵合構(gòu)成的多面體或籠為核心，連接外圍原子或基團(tuán)而形成的結(jié)構(gòu)單元稱原子簇．分子式為CnHn的多面體碳烷是典型的主族簇合物，下面是已經(jīng)報(bào)道的碳烷多面體：
          

          

          ■圖片字體不清晰
          

          (1)
          		

          

          e分子與C60屬________．(填寫編號)
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          同系物
          

          

          B．
          		

          同分異構(gòu)體
          

          

          C．
          		

          同素異形體
          

          

          D．
          		

          無關(guān)系
          

          

          

          (2)
          		

          

          其中b分子的二硝基代物有________種，d分子的一氯一溴代物有________種．
          

          

          

          (3)
          		

          

          請分析并歸納：分子式為CnHn的多面體碳烷中總鍵數(shù)為________(用n表示)；若多面體邊數(shù)為m，則總鍵數(shù)用n和m表示為多少________(用n和m表示)．
          

          

          

          (4)
          		

          

          最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了碳的第五種同素異形體－很輕，就像泡沫一樣稱為納米泡沫．在納米泡沫中，碳是以七邊形的方式結(jié)合，因此造成有一個(gè)未成對的電子，所以可以預(yù)測納米泡沫最重要的物理性質(zhì)是________；MichiganStateUniversity的DavidTománek認(rèn)為可以用納米泡沫來把腫瘤包起來，以紅外線加熱摧毀腫瘤，達(dá)到保護(hù)外圍組織的安全，所以可以推測它具有________這一物理性質(zhì)．
          

          

          

          

			
          
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          A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
          （1）寫出A元素在周期表中的位置
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ；
          （2）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
          C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ；
          （3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：
          N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
          N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
          ；
          （4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結(jié)構(gòu)式為
          ，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NCl3+3H2O═NH3+3HClO
          NCl3+3H2O═NH3+3HClO
          ；
          （5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為
          C3N4
          C3N4
          ，Y晶體的熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)
          高
          高
          （填“高”或“低”）；
          （6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐2B-BH2+H2O?
          H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
          H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
          ．
          

			
          
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          （2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
          ①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
          6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
          己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
          則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
          2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
          2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
          ；
          ②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
          6H++3O2+6e-=3H2O2
          6H++3O2+6e-=3H2O2
          ．
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
          C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
時(shí)間/min濃度（mol/L）
NO
N2
CO2
          

          
0
1.00
0
0
          

          
10
0.58
0.21
0.21
          

          
20
0.40
0?30
0.30
          

          
30
0.40
0.30
0.30
          

          
40
0.32
0.34
0.17
          

          
50
0.32
0.34
0.17
          ①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.009mol/L?min
          0.009mol/L?min

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.56
          0.56
          （保留兩位小數(shù)）；
          ③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
           （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          B．2v正（NO）=v逆（N2）
          C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          ④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
          減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>
          減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>；
          ⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
          不變
          不變
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          
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          臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（g），△H=-235.8kJ?mol-1
          已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，則常溫下反應(yīng)：2O3（g）═3O2（g）的△H=
           
          ．
          （2）配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式（將各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)的空格內(nèi)）：
           
          NaOCN+
           
          O3
            △  
          .
           
           
          Na2CO3+
           
          N2+
           
          O2+
           
          CO2
          （3）科學(xué)家P?Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+，陰極附近溶解在水的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI-淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則說明空氣中含有O3，已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          
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