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				物體在斜面上保持靜止?fàn)顟B(tài).下列說法中正確的是   ①重力可分解為沿斜面向下的力和對(duì)斜面的壓力   ②重力沿斜面向下的分力與斜面對(duì)物體的靜摩擦力大小是相等的   ③物體對(duì)斜面的壓力與斜面對(duì)物體的支持力是一對(duì)平衡力   ④重力垂直于斜面方向的分力與斜面對(duì)物體的支持力大小是相等的  A.①②     B.①③        C.②③       D.②④			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          17． 
              
          （如東啟東期中聯(lián)考14分）如圖所示，可視為質(zhì)點(diǎn)的三物塊A、B、C放在傾角為300、長L=2m的固定斜面上，物塊與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)μ＝，A與B緊靠在一起，C緊靠在固定擋板上，三物塊的質(zhì)量分別為mA＝0.80kg、mB＝0.64kg、mC＝0.50kg，其中A不帶電，B、C的帶電量分別為qB＝＋4.0×10-5C、qC＝＋2.0×10-5C且保持不變，開始時(shí)三個(gè)物塊均能保持靜止且與斜面間均無摩擦力作用．如果選定兩點(diǎn)電荷在相距無窮遠(yuǎn)處的電勢(shì)能為0，則相距為r時(shí)，兩點(diǎn)電荷具有的電勢(shì)能可表示為．現(xiàn)給A施加一平行于斜面向上的力F，使A在斜面上作加速度a＝1.5m/s2的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過時(shí)間t0，力F變?yōu)楹懔�，�?dāng)A運(yùn)動(dòng)到斜面頂端時(shí)撤去力F．已知靜電力常量k＝9.0×109N?m2／C2，g＝10m/s2．求：
              
          （1）未施加力F時(shí)物塊B、C間的距離；
              
          （2）t0時(shí)間內(nèi)A上滑的距離； 
              
          （3）t0時(shí)間內(nèi)庫侖力做的功；
              
          （4）力F對(duì)A物塊做的總功．
                  
          

			
          
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          如圖所示，整個(gè)裝置處于靜止?fàn)顟B(tài)，A、B兩球由一根跨過定滑輪的輕繩相連接，A為一帶孔小球，穿在光滑固定的豎直桿OD上，且A球與斜面不接觸，B與斜面體的接觸面光滑，C處滑輪摩擦不計(jì)，C、B之間的繩與豎直方向成300角，C、A之間的繩與斜面平行，斜面傾角θ為300，則A、B兩球的質(zhì)量比為     (    )
            
            
              A．           B．1     
            
          C．              D． 
          

			
          
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          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

          請(qǐng)回答下列問題．
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）下列說法正確的是
          ac
          ac
          （填字母序號(hào)）．
          a．起始充入的CO為2mol
          b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）的值會(huì)變小
          （3）從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，v（H2）=
          0.15
          0.15
          ；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
          12
          12
          ．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，
          要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）
          ．
          

			
          
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          金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
          WO3 （s）+3H2 （g）
          高溫
          W （s）+3H2O （g）        
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0.5L，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
          0.3 mol/（L?min）
          0.3 mol/（L?min）
          ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c3(H2O)
          c3(H2)
          c3(H2O)
          c3(H2)

          （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
          正反應(yīng)吸熱
          正反應(yīng)吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)．
          （3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
          ．
          A．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變       B．v正（H20）=v正（H2）
          C．混合氣體的密度保持不變         D． 混合氣體的平均式量保持不變
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g） 
          1400℃
          約3000℃
          WI4 （g）．下列說法正確的有
          BD
          BD
          ．
          A．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
          D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用．
          

			
          
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          自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．在10min時(shí)采取的措施是
           
          ，點(diǎn)A的平衡常數(shù)K
           
          （填“＜”、“＞”或“=”）B點(diǎn)的平衡常數(shù)．
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          （3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標(biāo)上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時(shí)間的變化示意圖．
          （4）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K
4.1×106
K1
K2
…
          ①比較K1、K2的大小：K1
           
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          （填序號(hào)）．
          A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
          （5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）．
           
          ．
          

			
          
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