日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 已知某力的大小為10 N.則不可能將此力分解為下列哪組力 A.3 N.3 N B.6 N.6 N C.100 N.100 N D.400 N.400 N 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          合理利用資源,降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
          ⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
          A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被
          B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣
          C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
          D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率
          ⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2       +2H2O。
          ⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      (填字母)。
          A.CO2百分含量保持不變
          B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
          C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
          D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
          現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=          mol/(L·min)。
             
          ⑷CO在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
          ①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA        tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A)︰n(B)=          
          ⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。

          查看答案和解析>>

          合理利用資源,降低碳的排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
          ⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
          A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被
          B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用石油液化氣
          C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
          D.倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車,建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運(yùn)輸工具空駛率
          ⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器,適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2       +2H2O。
          ⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      (填字母)。
          A.CO2百分含量保持不變
          B.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
          C.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
          D.CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
          現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=          mol/(L·min)。
             
          ⑷CO在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
          ①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA        tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A)︰n(B)=          。
          ⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    

          查看答案和解析>>


          同步練習(xí)冊答案