CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小平和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是________（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑　 B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO　 D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

[制取CO₂]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂．
（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________．裝置甲中主要反應(yīng)的化學方程式為________．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去________．裝置丙中主要反應(yīng)的化學方程式為________．裝置乙中盛有的物質(zhì)是________溶液．現(xiàn)象：________．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品________（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品________（選擇序號）．
（4）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：

實驗步驟	I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	III待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

小明同學通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確________，并簡述理由________．