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				20．  工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3).反應(yīng)原理是:  2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑.某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì).然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量.  (SO2沸點(diǎn)為-10.02℃)                        請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:  (1)A瓶所盛試劑的作用是            ,B瓶所盛的試劑是      ,C瓶所盛試劑的作用是           .  (2)A瓶要用冷水冷卻的原因是            .  (3)將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中.則     .  A.析出BaSO3沉淀       B.析出BaSO4沉淀  C.逸出SO3氣體       D.逸出SO2氣體  理由是                   .  (4)反應(yīng)后若用A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量.其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是              .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4
            △  
          .
           
           Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
          某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量．
          （SO2沸點(diǎn)為-10.02℃）請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

          （1）A瓶所盛試劑的作用是
          檢驗(yàn)并吸收SO3
          檢驗(yàn)并吸收SO3
          ；B瓶所盛的試劑是
          品紅試液
          品紅試液
          ；C瓶所盛試劑的作用是
          吸收SO2
          吸收SO2
          ；
          （2）A瓶要用冷水冷卻的原因是
          SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱
          SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱
          ；
          （3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則
          B、D
          B、D
          ；（填編號(hào)）
          A．析出BaSO3沉淀       B．析出BaSO4沉淀       C．逸出SO3氣體        D．逸出SO2氣體
          理由是
          SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
          SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
          ；
          （4）反應(yīng)后若用A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是（簡(jiǎn)述操作步驟）
          A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀
          A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)，反應(yīng)原理是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室做這一實(shí)驗(yàn)時(shí)，還有一個(gè)目的是從SO2與SO3的混合物中分離出SO2氣體(在常壓下SO2的沸點(diǎn)為-10.02 ℃)。 
                                       圖5-6
              (1)請(qǐng)你從圖5-6所示的裝置中選擇能使SO2與SO3分離的裝置，將其編號(hào)及其作用原理填入表中。
          選用裝置（標(biāo)號(hào)）
          簡(jiǎn)答實(shí)驗(yàn)原理
           
           
           
           
              (2)試評(píng)價(jià)你所選擇的每一件裝置的不足之處，擇其一條予以說(shuō)明，并提出簡(jiǎn)單可行的改進(jìn)措施。
          

			
          
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          工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅 
          （Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
          某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶?jī)?nèi)的生成物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。（已知：SO2沸點(diǎn)為-10.02 ℃）
          請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
          （1）本實(shí)驗(yàn)中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。
          （2）B瓶所盛試劑的作用是______________________________________；C瓶所盛試劑的作用是___________________________________________________________。
          （3）A瓶要用冷水冷卻的原因是______________________________________________。
          （4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO4質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理______（填“合理”“不合理”），理由是______________________________________。
          （5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量的操作和方法：_______________________________________________________________。
          

			
          
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          工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：
          2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
          某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶?jī)?nèi)的生成物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。（已知：SO2沸點(diǎn)為-10.02 ℃）
          請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題：
          （1）本實(shí)驗(yàn)中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
          （2）B瓶所盛的試劑的作用是__________________________________；C瓶所盛試劑的作用是____________________________________________。
          （3）A瓶要用冷水冷卻的原因是______________________________________。
          （4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO4質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________________。
          （5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量的操作和方法：________
          ________________________________。
          

			
          
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          工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：?
          某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶?jī)?nèi)的生成物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。（已知：SO2沸點(diǎn)為-10.02 ℃）?
          請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：?
          （1）本實(shí)驗(yàn)中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
          （2）B瓶所盛的試劑的作用是________________；C瓶?所盛試劑的作用是________________。
          （3）A瓶要用冷水冷卻的原因是________________________。?
          （4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO4質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________。?
          （5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量的操作和方法：________。
          

			
          
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