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        1. 12.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖 14-4如下 圖14-4 依據(jù)上圖.完成下列填空: (1)在電解過程中.與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 .與電源負極相連的電極附近.溶液pH (選填“不變 “升高 或“下降 ). (2)工業(yè)食鹽含Ca2+.Mg2+等雜質.精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 . . (3)如果粗鹽中SO2-4含量較高.必須添加鋇試劑除去SO.該鋇試劑可以 是 . a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)為有效除去Ca2+.Mg2+.SO.加入試劑的合理順序為 . a.先加NaOH,后加Na2CO3.再加鋇試劑 b.先加NaOH.后加鋇試劑.再加Na2CO3 c.先加鋇試劑.后加NaOH.再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異.通過 .冷卻. 除去NaCl (6)在隔膜法電解食鹽水時.電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū).防止Cl2與NaOH反應,采用無隔膜電解冷的食鹽水時.Cl2與NaOH充分接觸.產物僅是NaClO和H2.相應的化學方程式為 . 解析:(1)與電源負極相連的電極.其反應為:2H++2e-===H2↑.促使H2O===H++ OH-向右移動.產生大量OH-.pH升高. (3)溶液中已有OH-.Cl-.如果加入Ba(NO3)2.即摻入了新的雜質NO-3離子. (4)欲有效除去三種離子.所加的三種試劑應過量.過量的Ba2+必須用CO2-3除去.所以加鋇試劑必須在加Na2CO3之前. 答案:(1)2Cl--2e-====Cl2,升高 (2)Ca2++CO=====CaCO3↓ Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ b.c (5)蒸發(fā),過濾 (6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑ 或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOH Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1998年上海,31)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下

          圖14-4

          依據(jù)上圖,完成下列填空:

          (1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為                    ,與電源負極相連的電極附近,溶液pH         (選填“不變”“升高”或“下降”)。

          (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

                               、                 。

          (3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是                  (選填a,b,c多選扣分)。

          a.Ba(OH)2        b.Ba(NO3)2        c.BaCl2

          (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、,加入試劑的合理順序為         (選填a、b、c多選扣分)。

          a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

          b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

          c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

          (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過       、冷卻、       (填寫操作名稱)除去NaCl

          (6)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應;采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產物僅是NaClO和H2,相應的化學方程式為                 。

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