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				12．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖  14-4如下    圖14-4  依據(jù)上圖.完成下列填空:  (1)在電解過程中.與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為      .與電源負極相連的電極附近.溶液pH     (選填“不變 “升高 或“下降 ).  (2)工業(yè)食鹽含Ca2+.Mg2+等雜質(zhì).精制過程發(fā)生反應的離子方程式為        .     .  (3)如果粗鹽中SO2-4含量較高.必須添加鋇試劑除去SO.該鋇試劑可以  是      .  a．Ba(OH)2   b．Ba(NO3)2   c．BaCl2  (4)為有效除去Ca2+.Mg2+.SO.加入試劑的合理順序為   .  a．先加NaOH,后加Na2CO3.再加鋇試劑  b．先加NaOH.后加鋇試劑.再加Na2CO3  c．先加鋇試劑.后加NaOH.再加Na2CO3  (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異.通過     .冷卻.     除去NaCl  (6)在隔膜法電解食鹽水時.電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū).防止Cl2與NaOH反應,采用無隔膜電解冷的食鹽水時.Cl2與NaOH充分接觸.產(chǎn)物僅是NaClO和H2.相應的化學方程式為                 .  解析:(1)與電源負極相連的電極.其反應為:2H++2e-===H2↑.促使H2O===H++  OH-向右移動.產(chǎn)生大量OH-.pH升高.  (3)溶液中已有OH-.Cl-.如果加入Ba(NO3)2.即摻入了新的雜質(zhì)NO-3離子.  (4)欲有效除去三種離子.所加的三種試劑應過量.過量的Ba2+必須用CO2-3除去.所以加鋇試劑必須在加Na2CO3之前.  答案:(1)2Cl--2e-====Cl2,升高  (2)Ca2++CO=====CaCO3↓  Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓  b.c   (5)蒸發(fā),過濾  (6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑  或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOH  Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          (1998年上海，31)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下 
          圖14-4
          依據(jù)上圖，完成下列填空：
          (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為                    ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH         (選填“不變”“升高”或“下降”)。
          (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為
                               、                 。
          (3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是                  (選填a，b，c多選扣分)。
          a.Ba(OH)2        b.Ba(NO3)2        c.BaCl2
          (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為         (選填a、b、c多選扣分)。
          a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
          b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
          c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過       、冷卻、       (填寫操作名稱)除去NaCl
          (6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為                 。
          

			
          
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