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				9．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣.已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):負(fù)極Pb+SO====PbSO4+2e-.正極PbO2+4H++SO+2e-====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol.這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是  A．0.025 mol   B．0.050 mol  C．0.10 mol  D．0.20 mol  解析:該題只要明確原電池和電解池原理.抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可.由2Cl--2e-＝Cl2.可知制0．05 mol Cl2轉(zhuǎn)移0．10 mol電子.再由鉛蓄電池總反應(yīng): Pb+PbO2+4H++2SO======2PbSO4+2H2O 可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e-消耗2 mol H2SO4.現(xiàn)轉(zhuǎn)移0．10 mol電子.將耗0．10 mol硫酸.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氧氣。已知鉛蓄電
            
            
            
          H2SO4的物質(zhì)的量至少是   
            
          A．0.025mol
            
          B．0.050 mol
            
          C．0.10 mol
            
          D．0.20 mol
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          負(fù)極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
          正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
          今若制得Cl20.050摩，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          負(fù)極：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
          正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
          今若制得氯氣0.10mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是（　�。�
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO
           
          2-
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          =PbSO4+2e-正極：PbO2+4H++SO
           
          2-
          4
          +2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　　）
          

			
          
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          已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是（　�。�
          

			
          
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