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        1. 27.將青蛙腦破壞保留脊髓.在脊柱下部打開脊椎骨.剝離出脊髓一側(cè)的一對(duì)脊神經(jīng)根(包含一個(gè)脊神經(jīng)根和一個(gè)腹根.見圖).分別電刺激背根與腹根均可引起蛙同側(cè)后肢發(fā)生運(yùn)動(dòng)反應(yīng).已知背根含有傳入神經(jīng).腹根含有傳出神經(jīng).背根和腹根合并成脊神經(jīng). 請(qǐng)根據(jù)上述提供的實(shí)驗(yàn)材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟.并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果.以分別驗(yàn)證背根具有傳入功能.腹根具有傳出功能. 生物體內(nèi)葡萄糖分解代謝過程的圖解如下 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          為了防止鐵制品銹蝕,下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖牵ā 。?/div>

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          一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+,有利于人體吸收.
          (1)在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時(shí)Fe2+ 
          Fe3+,①中的Fe2+
           
          劑.
          (2)“服用維生素C,可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
           
          劑,具有
           
          性;某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì),可選擇的試劑是
           
          (填字母).
          a.酸性高錳酸鉀溶液            b.碘水、淀粉              c.KI溶液
          (3)維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類.維生素C屬于
           
          性維生素,由于它能防治壞血病,又稱為抗壞血酸.
          (4)黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分,尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1~5倍.已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞,維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定.根據(jù)上述內(nèi)容,你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜?
           

          (5)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式是
           

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          為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過下列反應(yīng),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).
          CCl4+H2?CHCl3+HCl此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃
          (1)在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng)).
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          溫度℃ 初始CCl4濃度
          (mol?L-1
          初始H2濃度(mol?L-1 CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
          1 110 0.8 1.2 A
          2 110 1 1 50%
          3 100 1 1 B
          ①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
          1
          1

          ②實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A
          大于
          大于
          50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
          ③實(shí)驗(yàn)2中,10h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/(L?h)
          0.05mol/(L?h)
          .在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中,再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl,平衡將向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          方向移動(dòng).
          ④實(shí)驗(yàn)3中,B的值
          B
          B
          (選填序號(hào))
          A.等于50% B.大于50%  C.小于50%
          D.從本題資料,無法判斷.

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          為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過下列反應(yīng),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4+H2 
          催化劑
           CHCl3+HCl    此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃.
          (1)在密閉容器中,該反應(yīng)在某催化劑下進(jìn)行10h,測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng)).
          實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度(mol?L-1 初始H2濃度(mol?L-1 CCl4的轉(zhuǎn)化率
          1 110 0.8 1.2 A
          2 110 1 1 50%
          3 100 1 1 B
          ①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          [CHCl3][HCl]
          [H2][CCl4]
          [CHCl3][HCl]
          [H2][CCl4]
          ,在 110℃時(shí)平衡常數(shù)為
          1
          1

          ②實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率A
          大于
          大于
          50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
          ③實(shí)驗(yàn)2中,10h后達(dá)到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/L?h
          0.05mol/L?h
          .在此實(shí)驗(yàn)的平 衡體系中,再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl,平衡將向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          方向移動(dòng).
          ④實(shí)驗(yàn)3中,B的值
          B
          B
          (選填序號(hào)).
          A.等于50%   B.大于50%   C.小于50%  D.從本題資料,無法判斷.

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          Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝.以輝銅礦(主要成分 Cu2S)為原料,該過程中有如下反應(yīng):
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
          反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
          -217.4KJ/mol
          -217.4KJ/mol

          在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣.工業(yè)上常用氨水吸收SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3

          Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問題是臭氧層的破壞.為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過下列反應(yīng),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4(g)+H2(g) 
          催化劑
           CHCl3(g)+HCl(g).此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃.
          如果不考慮反應(yīng)過程中的副反應(yīng),在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得下表中的數(shù)據(jù).

          實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度(mol?L-1 初始H2濃度(mol?L-1 CCl4的轉(zhuǎn)化率
          1 110 0.8 1.2 a
          2 110 1 1 50%
          3 120 1 2 x
          4 120 1 4
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率a
          大于
          大于
          50%(填“大于”“小于”“等于”);
          (2)在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中,再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl,平衡將向
          反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”).
          (3)120℃,在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4,測(cè)得CCl4的轉(zhuǎn)化率(x)和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)(y)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線).

          圖中的四條線中,表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率(x)變化曲線是
          (選填序號(hào)).根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率.

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