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				27．將青蛙腦破壞保留脊髓.在脊柱下部打開脊椎骨.剝離出脊髓一側(cè)的一對脊神經(jīng)根(包含一個脊神經(jīng)根和一個腹根.見圖).分別電刺激背根與腹根均可引起蛙同側(cè)后肢發(fā)生運(yùn)動反應(yīng).已知背根含有傳入神經(jīng).腹根含有傳出神經(jīng).背根和腹根合并成脊神經(jīng).  請根據(jù)上述提供的實(shí)驗(yàn)材料設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟.并預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果.以分別驗(yàn)證背根具有傳入功能.腹根具有傳出功能.  生物體內(nèi)葡萄糖分解代謝過程的圖解如下			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
          

			
          
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          一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
          （1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時Fe2+ 
          ①
          		②
          Fe3+，①中的Fe2+作
           
          劑．
          （2）“服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
           
          劑，具有
           
          性；某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是
           
          （填字母）．
          a．酸性高錳酸鉀溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
          （3）維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于
           
          性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
          （4）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？
           

          （5）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          

			
          
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          為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．
          CCl4+H2?CHCl3+HCl此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃
          （1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號          		
溫度℃
初始CCl4濃度
          （mol?L-1）          		
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
          

          
1
110
0.8
1.2
A
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
100
1
1
B
          ①此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
          大于
          大于
          50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?h）
          0.05mol/（L?h）
          ．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          方向移動．
          ④實(shí)驗(yàn)3中，B的值
          B
          B
          （選填序號）
          A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
          D．從本題資料，無法判斷．
          

			
          
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          為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
          催化劑
          △
           CHCl3+HCl    此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃．
          （1）在密閉容器中，該反應(yīng)在某催化劑下進(jìn)行10h，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號
溫度℃
初始CCl4濃度（mol?L-1）
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的轉(zhuǎn)化率
          

          
1
110
0.8
1.2
A
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
100
1
1
B
          ①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          [CHCl3][HCl]
          [H2][CCl4]
          [CHCl3][HCl]
          [H2][CCl4]
          ，在 110℃時平衡常數(shù)為
          1
          1
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
          大于
          大于
          50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/L?h
          0.05mol/L?h
          ．在此實(shí)驗(yàn)的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          方向移動．
          ④實(shí)驗(yàn)3中，B的值
          B
          B
          （選填序號）．
          A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．
          

			
          
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          Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應(yīng)：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4KJ/mol
          -217.4KJ/mol
          ．
          在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          ．
          Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
          催化劑
          △
           CHCl3（g）+HCl（g）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃．
          如果不考慮反應(yīng)過程中的副反應(yīng)，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號
溫度℃
初始CCl4濃度（mol?L-1）
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的轉(zhuǎn)化率
          

          
1
110
0.8
1.2
a
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
120
1
2
x
          

          
4
120
1
4
          請回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率a
          大于
          大于
          50%（填“大于”“小于”“等于”）；
          （2）在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
          （3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4，測得CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)（y）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線）．

          圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是
          ③
          ③
          （選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率．
          

			
          
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