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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				 氦原子被電離一個核外電子.形成類氫結(jié)構(gòu)的氦離子.已知基態(tài)的氦離子能量為.氦離子能級的示意圖如圖所示.在具有下列能量的光子中.不能被基太氦離子吸收而發(fā)生躍遷的是    A. 40.8eV  B. 43.2eV  C. 51.0eV  D. 54.4eV			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史經(jīng)歷了以下幾個階段，請?zhí)顚懴卤恚?br />

          


          
發(fā)展階段
主要化學(xué)家
主要貢獻(xiàn)
          

          
（1）
道爾頓（Dalton）

          近代原子論
          近代原子論
          

          
（2）

          湯姆遜
          湯姆遜
          		
葡萄干面包模型
          

          
（3）
盧瑟福（Rutherford）

          原子結(jié)構(gòu)的行星模型
          原子結(jié)構(gòu)的行星模型
          

          
（4）
波爾（Bohr）
現(xiàn)代原子論
          （2）19世紀(jì)末20世紀(jì)初證明原子的可分性和具有更復(fù)雜結(jié)構(gòu)的重要科學(xué)發(fā)現(xiàn)與現(xiàn)象是
          電子的發(fā)現(xiàn)
          電子的發(fā)現(xiàn)
          和
          a粒子的散射實驗
          a粒子的散射實驗

          （3）1911年，新西蘭出身的美國物理學(xué)家盧瑟福用а射線轟擊極薄的金箔片，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直是認(rèn)為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)a-粒子暢通無阻地通過，就象金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)a-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回．根據(jù)實驗事實可以對金原子結(jié)構(gòu)作出一些結(jié)論．
          原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中空的球體；（核外電子在核四周作高速運(yùn)動）
          原子核帶正電；原子核是一個體積很小而又很堅硬的不能穿透的核；原子幾乎是一個中空的球體；（核外電子在核四周作高速運(yùn)動）

          （4）現(xiàn)在，科學(xué)家正在探索“反物質(zhì)”．“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量與相同的電量，但電性相反．已知а粒子質(zhì)量數(shù)為4、帶2個正電荷的氦核，據(jù)此回答：若存在反а粒子則其組成可以表示為
          24He2-
          24He2-
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外電子分處三個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；D是電負(fù)性最大的元素；E原子是元素周期表上第一個4S能級有兩個電子的原子；F的核外電子數(shù)等于A、B、C、D的電子數(shù)之和．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）比較B、C的第一電離能：B
           
          C（選填“＜”或“＞”），某元素形成的離子與單質(zhì)B3互為等電子體，其化學(xué)式為
           
          ．  
          （2）將D的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中，可得到CD2．CD2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，可用于火箭工程助燃劑等．請回答下列問題：
          ①CD2中O原子的雜化軌道類型是
           
          ，CD2分子的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ②與H2O分子相比，CD2分子的極性更
           
          （填“大”或“小”），原因是
           
          ．
          （3）F元素原子的核外電子排布式是
           
          ；F的高價離子能與B的簡單氫化物形成配位數(shù)為4的配離子的化學(xué)式為
           
          ．
          （4）A和E形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶體的化學(xué)式是
           
          ；該晶體中化學(xué)鍵的類型是：
           
          ．
          

			
          
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          [選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未 成對電子；Q原子s能級與P能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品 的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
          （1）Y原子核外共有
           
          種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T原子有
           
          種不同能級的電子．
          （2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為
           
          （用元素符號表示）．
          （3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類 型為
           

          （4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
           
          mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成 物的分子空間構(gòu)型分別為
           

          （5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為
           

          

          



          氟化物
G的氟化物
Q的氟化物
R的氟化物

熔點/K
993
1539
183
          （6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為
           
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          （7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有
           
          個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為
           
          cm（用代數(shù)式表示）
          

			
          
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          （2011?山西模擬）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．
          （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
          3d54s1
          3d54s1
          ．
          （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為
          sp2
          sp2
          雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          （3）元素④的第一電離能
          ＞
          ＞
          ⑤（填寫“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ．請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式
          CO、C22-
          CO、C22-
          （各寫一種）．

          （4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
          HF分子間會形成氫鍵
          HF分子間會形成氫鍵
          ．
          （5）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
          4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
          ．
          （6）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為
          2
          2
          ．
          

			
          
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          （《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
          （1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：
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          ①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
           
          ．
          ②由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為
           
          ；Mg原子的核外電子排布式可表示為
           
          ．
          ③下列比較中正確的是
           

          A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
          C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
          （2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
           1220～1420K 
          .
           
           Ti+2MgCl2
          ①Ti元素在元素周期表中的位置是
           
          ，鈦原子的外圍電子排布式為
           
          ．
          ②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
           
          （填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
          ③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
           
          ．
          A．苯與B3N3H6互為等電子體
          B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
          C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
          （3）2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為
           

          A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．
          

			
          
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