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        1. 26.(1)加少量KClO3.插上Mg條并將其點燃 Fe (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O (3)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)c(Mg2+) 0.67mol·. c(Fe2+) 2.3mol·. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液.

          請按要求填空:
          (1)寫出B的電子式:
          Na+[]2-Na+
          Na+[]2-Na+

          (2)反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
          迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色
          迅速由白色變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色

          (3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ,在實驗室引發(fā)反應(yīng)④的操作是
          在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃
          在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃

          (4)反應(yīng)⑥的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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          合理、高效利用金屬礦物,將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料,這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉.
          (1)以HgO為原料冶煉Hg,冶煉方法是
          加熱分解法
          加熱分解法

          (2)鋁熱法是冶煉金屬的方法之一,寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學(xué)方程式:
          2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
          .引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是:
          加少量KClO3,插上Mg條并將其點燃
          加少量KClO3,插上Mg條并將其點燃

          (3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng).下列反應(yīng)速率(υ)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是:
          b
          b
          (填字母).

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          物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì),其余為化合物,且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體,B常溫下為液態(tài)化合物.

          試回答下列有關(guān)問題:
          (1)A在元素周期表的位置
          4
          4
          周期
          族.
          (2)分別寫出反應(yīng)②⑦的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ;
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

          (3)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作
          加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃
          加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃
          ;
          (4)寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應(yīng)式是:
          Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

          (5)寫出上圖中物質(zhì)C與稀HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式:
          3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O
          3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O

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          A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е;且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
          (1)Y的電子式為
          ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

          (2)反應(yīng)③的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

          (3)E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ,在實驗室中,引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作為
          將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻,在混合物上方撒少量氯酸鉀,插上一根鎂條,并點燃鎂條
          將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻,在混合物上方撒少量氯酸鉀,插上一根鎂條,并點燃鎂條

          (4)已知常溫下,1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應(yīng),放出的熱量為92.3kJ,寫出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式
          2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol
          2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol

          (5)用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因:
          AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
          AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-

          (6)固體N常溫下即揮發(fā),183℃升華,幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中,據(jù)此判斷N為
          分子
          分子
          晶體.
          (7)25℃時,PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
          1:104
          1:104

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          精英家教網(wǎng)實驗室制取氯氣方法很多,通常有如下三種:
          (1)用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣.如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol.產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是:①
           
          ,②
           

          (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
           

          若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
           
          mol.
          (3)現(xiàn)按如下操作進行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實驗:在一片下襯白紙的圓形玻璃片上(如圖),A點滴一滴0.1mol/LKI溶液(含淀粉溶液),B點滴一滴FeSO4(含KSCN)
          溶液,C點滴一滴NaOH(含酚酞)溶液,O點放少量KClO3晶體.向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸,立即用表面
          皿蓋好.試回答下列問題:
          ①A點反應(yīng)的離子方程式為
           
          ;
          ②B點的現(xiàn)象為
           
          ;
          ③C點的溶液由紅色變?yōu)闊o色,是因為中和褪色還是漂白而褪色,請你設(shè)計實驗證明之.
           

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