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        1. 14.A 15.B 16.D 17.B 18.D 19.A 20.C 21.A 22.(1) (2) (3)或 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          生物質資源是一種污染小的可再生能源,可由其制得多種化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
          (1)甲醛溶液可用于浸制生物標本,這主要是利用了甲醛的何種化學性質
           

          (2)由生物質能獲得的CO和H2,可以合成多種有機物.當CO和H2以物質的量1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是
           

          a.汽油    b.甲醇    c.甲醛    d.乙酸
          (3)工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得
          反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
          1.容器 2.甲 3.乙 4.丙
          5.反應物投入量 6.1molCO、2molH2 7.l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
          9.CH30H昀濃度(mol/L) 10.cl 11.c2 12.c3
          13.反應的能量變化 14.放出Q1kJ 15.吸收Q2kJ 16.放出Q3kJ
          17.平衡常數(shù) 18.Kl 19.K2 20.K3
          21.反應物轉化率 22.al 23.a2 24.a3
          下列說法正確的是
           

          A.cl=c2    B.2Q1=Q3  C.KI=K3    D.a2+a3<100%
          (4)一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應為:
          3H2 (g)+3CO (g)      CH3OCH3 (g)+CO2(g)
          若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2,經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍.平衡時
          n(CH3OCH3)=
           
          mol.反應開始時正、逆反應速率的大。簐(正)
           
          v(逆)(填‘‘>’’、“<”或“=”),理由是
           

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          (5)如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是
           
          極,a電極的反應式為
           

          (6)利用生物質資源過程中會產生SO2,可利用如圖2所示裝置,用電化學原理生產硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產,硫酸溶液的濃度應維持不變,則通入SO2和水的質量比為
           

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