生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H
2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H
2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 1．容器 |
2．甲 |
3．乙 |
4．丙 |
| 5．反應(yīng)物投入量 |
6.1molCO、2molH2 |
7．l molCH3OH |
8.2molCO、4molH2 |
| 9．CH30H昀濃度（mol/L） |
10．cl |
11．c2 |
12．c3 |
| 13．反應(yīng)的能量變化 |
14．放出Q1kJ |
15．吸收Q2kJ |
16．放出Q3kJ |
| 17．平衡常數(shù) |
18．Kl |
19．K2 |
20．K3 |
| 21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
22．a(chǎn)l |
23．a(chǎn)2 |
24．a(chǎn)3 |
下列說法正確的是
．
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H
2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H
2 （g）+3CO （g） CH
3OCH
3 （g）+CO
2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H
2、3molCO、l mol CH
3OCH
3、l mol CO
2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．平衡時(shí)
n（CH
3OCH
3）=
mol．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
．
（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
極，a電極的反應(yīng)式為
．
（6）利用生物質(zhì)資源過程中會(huì)產(chǎn)生SO
2，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO
2和水的質(zhì)量比為
．
