我國硫酸工業(yè)SO
2年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
酸雨的產生、水體氮富營養(yǎng)化
；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
將濕潤的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na
2SO
3溶液吸收SO
2，再用惰性電極電解吸收液將其轉化為H
2SO
4的裝置如圖乙所示．陽極電極反應有兩個，其電極反應式分別為：2H
2O-4e
-=O
2+4H
+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe
3+的氧化性，將SO
2氧化成SO
42-而實現(xiàn)SO
2的回收利用．為測定轉化器中SO
2氧化成SO
42-的轉化率，設計如圖丙兩個實驗．
①實驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO
2的體積分數(shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應終點，則X溶液最好選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
實驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe
2（SO
4）
3溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K
2Cr
2O
7溶液滴定反應生成的Fe
2+，至終點消耗K
2Cr
2O
7溶液25.00mL．尾氣中SO
2的體積分數(shù)為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr
2O
72-+Fe
2++H
+→Cr
3++Fe
3++H
2O（未配平）．
②實驗Ⅱ測定轉化了的SO
2，轉化器中反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假設測定在標準狀況下進行，且已知混合氣體流速，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有：實驗時間、
BaSO4的質量
BaSO4的質量
．
