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				20．一定質(zhì)量的理想氣體處于某一平衡狀態(tài).此時(shí)其壓強(qiáng)為P0.有人設(shè)計(jì)了四種途徑.使氣體經(jīng)過(guò)每種途經(jīng)后壓強(qiáng)仍為P0.這四種途徑是    ①先保持體積不變.降低壓強(qiáng).再保持溫度不變.壓縮體積    ②先保持體積不變.使氣體升溫.再保持溫度不變.讓體積膨脹    ③先保持溫度不變.使體積膨脹.再保持體積不變.使氣體升溫    ④先保持溫度不變.壓縮氣體.再保持體積不變.使氣體降溫    可以斷定    A．①.②不可能          B．③.④不可能     C．①.③不可能          D．①.②.③.④都可能                                         21．如圖.O是一固定的點(diǎn)電荷.另一點(diǎn)電荷P從很遠(yuǎn)處以初  速度v0射入點(diǎn)電荷O的電場(chǎng).在電場(chǎng)力作用下的運(yùn)動(dòng)軌跡  是曲線MN.a.b.c是以O(shè)為中心.Ra.Rb.Rc為半徑  畫出的三個(gè)圓.Rc-Rb= Rb-Ra.1.2.3.4為軌跡MN  與三個(gè)圓的一些交點(diǎn).以|W12|表示點(diǎn)電荷P由1到2的過(guò)  程中電場(chǎng)力的功的大小.|W34|表示由3到4的過(guò)程中電場(chǎng)力做的功的大小則  A．|W12|=2|W34|  B．|W12|>2|W34|  C．P.O兩電荷可能同號(hào).也可能異號(hào)                                         D．P的初速度方向的延長(zhǎng)線與O之間的距離可能為零			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          “氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
          （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
           
          ．（填序號(hào)）
          A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
          B．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
          C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
          D．H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
          （2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2O
           750℃ 
          .
           
          CaO+2HBr     
          ②2HBr+Hg
           100℃ 
          .
           
          HgBr2+H2
          ③HgBr2+
           
           250℃ 
          .
           
           
                 
          ④2HgO
           500℃ 
          .
           
          2Hg+O2↑
          ⑤2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O
          請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：
           
          ．并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：
           
          ．
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘．
          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
           
          ；反應(yīng)②
           
          ．此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是
           
          ．
          （4）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）
          CuO/ZnO
          CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示：
          精英家教網(wǎng)                          
          ①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H
           
          0．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②其它條件不變，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
          1
          2
          ，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
           
          ．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時(shí)
          c(CH3OH)
          c(CO)
           
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
           
          ．
          

			
          
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          （2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
          I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
          ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
          ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
          ③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
          寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
          ．
          II．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無(wú)污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          ．
          （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          ．
          在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

          若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
          若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          ②
          ②
          （填序號(hào)）．
          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          （3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．
          

			
          
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          某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。
          

          （1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
          （2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）___________。
          ①溶液中Na+向A極移動(dòng) 
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          （3）該小組同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 
          ①該電解槽工作時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。 
          ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_____________。
          （4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。 
          ①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
          ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為_(kāi)_______kg。 
          

			
          
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          某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。
                 圖I                        圖II
          （1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
          （2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______             ______；
          有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）_____________。
          ①溶液中Na+向A極移動(dòng) 
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán) 
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          （3）該小組同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
          ①該電解槽工作時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
          ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_____             ________。
          （4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。
          ①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                                    。
          ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
             3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為      kg。
           
          

			
          
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          某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

          圖I                        圖II
          （1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
          （2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______             ______；
          有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）_____________。
          ①溶液中Na+向A極移動(dòng) 
          ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán) 
          ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 
          ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          （3）該小組同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
          ①該電解槽工作時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“大于” “小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
          ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_____              ________。
          （4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。
          ①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                                    。
          ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
           3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗硫酸鉀質(zhì)量為     kg。
          

			
          
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