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        1. 39.看圖.找出圖中昆蟲與其他動(dòng)物相區(qū)別的特征. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2012?紅橋區(qū)一模)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)Ⅰ:CO (g)+2H2 (g)?CH3OH (g)△H1
          反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH (g)+H2O (g)△H2
          ①上述反應(yīng)符合.“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
          (填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
          溫度 250℃ 300℃ 350℃
          K 2.041 0.270 0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
          0(填“>”、“=”或“<”),反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的表達(dá)式是
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)

          ③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,按反應(yīng)Ⅰ充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%

          (2)根據(jù)如圖所示的能量變化寫出由碳轉(zhuǎn)化成CO的熱化學(xué)方程式
          C(s)+1/2O2(g)=CO (g)△H=-110.6 kJ/mol
          C(s)+1/2O2(g)=CO (g)△H=-110.6 kJ/mol

          (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如下1圖:

          ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

          ③理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如題2圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ;在t2時(shí)所得溶液的pH約為
          1
          1
          .(溶液體積變化忽略不計(jì))

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          實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液:☆
          Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)的體積為
          2.1mL
          2.1mL

          (2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
          BCAFED
          BCAFED

          A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
          (3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是
          AC
          AC

          A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中;
          B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;
          C.定容時(shí)眼睛俯視刻度線;
          D.定容時(shí)眼睛仰視刻度線;
          Ⅱ.(1)某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖:

          ①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
          MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

          ②乙中盛的試劑是
          飽和NaCl溶液
          飽和NaCl溶液
          ;作用是
          除去Cl2中混有的HCl氣體
          除去Cl2中混有的HCl氣體

          丙中盛的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸

          (2)如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為
          1344
          1344
          mL,而實(shí)際值明顯少于理論值,其主要原因有:
          部分濃鹽酸揮發(fā)了
          部分濃鹽酸揮發(fā)了
          ;②
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能被氧化成氯氣
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸不能被氧化成氯氣

          (3)若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中,溶液變
          棕黃色
          棕黃色
          色,其離子方程式是
          Cl2+2I-=2Cl-+I2
          Cl2+2I-=2Cl-+I2
          ,向所得溶液中加入四氯化碳,振蕩后靜置,則溶液分為兩層,下層是顯
          紫紅色
          紫紅色
          色,這種操作叫做
          萃取
          萃取

          (4)若將制得的氯氣制成飽和氯水,則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是
          保存在細(xì)口棕色試劑瓶中,放置冷暗處
          保存在細(xì)口棕色試劑瓶中,放置冷暗處

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          [化學(xué)--選修2:化學(xué)與技術(shù)]
          工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3,如圖為堿法制取Al2O3的工藝流程.已知鋁土礦中含有的雜質(zhì)主要是氧化鐵、含硅化合物.
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題:
          (1)操作I的名稱是
           
          ;得到的H2SiO3沉淀經(jīng)過處理可得到硅膠,寫出硅膠的一種用途
           

          (2)工業(yè)上將Al2O3投入熔融的冰晶石,通過電解制備金屬鋁,冰晶石的作用是
           
          .鋁電解槽的陽極材料為碳?jí)K,需要定期更換,說明原因
           

          (3)工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦,是利用了Al2O3
           
          性.
          (4)寫出鋁土礦中雜質(zhì)與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
           

          (5)往鋁酸鈉[NaAl(OH)4]溶液中加入晶種Al(OH)3,通過結(jié)晶析出氫氧化鋁,寫出析出氫氧化鋁的離子方程式
           

          (6)氫氧化鋁在不同溫度下分解產(chǎn)物不同,已知:
          2Al(OH)3
           200℃-250℃ 
          .
           
          Al2O3?H2O+2H2O↑    Al2O3?H2O
           約500℃ 
          .
           
          Al2O3+H2O↑
          現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產(chǎn)物,經(jīng)測(cè)定其中氫元素含量為1.0%,判斷固體產(chǎn)物的成分是
           

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          甲醇的用途廣泛,摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問題.
          (1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ?mol-1
          在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
          容器 A B
          反應(yīng)物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g)
          CH3OH(g)濃度(mol?L-1 c1 c2
          反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí),A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
          0.1c1mol/(L?S)或0.1c2mol/(L?S)
          0.1c1mol/(L?S)或0.1c2mol/(L?S)

          ②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          .③a=
          19.6
          19.6

          某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

          ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

          ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ;在t2時(shí)所得溶液的pH為
          1
          1
          .(假設(shè)溶液體積不變)

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          (1)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
          ①據(jù)圖1寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          C6H6+Br2
          Fe
          C6H5Br+HBr
          C6H6+Br2
          Fe
          C6H5Br+HBr

          ②已知上述有機(jī)反應(yīng)是放熱反應(yīng).觀察到A中的現(xiàn)象是
          反應(yīng)液微沸
          反應(yīng)液微沸
          有紅棕色氣體充滿A容器
          有紅棕色氣體充滿A容器

          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是
          除去溶于溴苯中的溴
          除去溶于溴苯中的溴
          ,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
          Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
          Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

          ④C中盛放CCl4的作用是
          除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
          除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

          ⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中滴入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入
          石蕊試液
          石蕊試液
          ,現(xiàn)象是
          溶液變紅色
          溶液變紅色

          (2)圖2是乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法
          ①反應(yīng)原理
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
          CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

          ②選擇合適的制取實(shí)驗(yàn)裝置
          B
          B

          ③實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水,目的是
          減緩電石與水的反應(yīng)速率
          減緩電石與水的反應(yīng)速率

          ④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體,用電石和水反應(yīng)制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有惡臭氣味.可以用
          硫酸銅
          硫酸銅
          溶液除去雜質(zhì)氣體.

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          同步練習(xí)冊(cè)答案