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        1. 抽水蓄能電站可以在用電低谷時(shí).將電網(wǎng)中多余的電能轉(zhuǎn)化為重力勢能,在用電高峰時(shí).再將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能輸回電網(wǎng).假定多余電能為5×104 kw·h.這部分多余電能經(jīng)儲(chǔ)存再回到電網(wǎng)過程中將損失44%.則此蓄能電站能給電網(wǎng)補(bǔ)充的電能為( ). A.2.2×104 kw·h B.2.8×104 kw·h C.3.5×104 kw·h D.5×104 kw·h 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (8分)由鐵礦石生產(chǎn)金屬鐵有兩種可能的途徑:

          ①Fe2O3(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO2(g) 

          △H=231.93kJ·mol1 △S=276.32J·mol1·K1

          ②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g) 

          △H=96.71kJ·mol1 △S=138.79J·mol1·K1

          (1)試判斷這兩個(gè)反應(yīng)在高溫還是低溫下自發(fā)進(jìn)行                 。

          (2)上述反應(yīng)中的                 (填序號(hào))可以在較低溫度下進(jìn)行。

           

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          水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如圖所示:

          (注:粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示,如pH=-lgc(OH),pCl=-lgc(Cl)):

          (1)正常海水(Cl的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是                     

                                        。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液,其中汞元素的主要存在形態(tài)是                                               

                         。

          (2)Hg(NO3)2固體易溶于水,但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁,其原因是           (用離子方程式表示),為了防止出現(xiàn)渾濁,可采取的措施是                                             

                              。

          (3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法,汞的回收率很高。

          ①置換法:用廢銅屑處理含Hg2的廢水。反應(yīng)的離子方程式為                  

                                

          ②化學(xué)沉淀法:用硫化鈉處理含HgCl2的廢水,生成HgS沉淀。反應(yīng)的離子方程式為  

                                        

          (4)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣:

          ①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑

          ②……

          ③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O

          ④2HgO=2Hg+O2

          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                     

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          下列說法正確的是( 。

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          鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍.寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          .鐵銹的主要成分是
          Fe2O3?xH2O
          Fe2O3?xH2O
          (填寫化學(xué)式),將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未檢測出Fe3+,用離子方程式說明原因:
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+

          (2)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為:Fe+NiO2+2H2O
           放電 
          .
          充電
          Fe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉.
          ①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
          a
          a
          (填“a”或“b”),該電池工作一段時(shí)間后必須充電,充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是
          氧化反應(yīng)
          氧化反應(yīng)

          ②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí),陽極的電極反應(yīng)式
          Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
          Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

          ③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是
          BC
          BC

          A.高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強(qiáng)的吸附性
          B.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
          C.高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì).

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          (2013?江蘇三模)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示).下列說法錯(cuò)誤的是(  )

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          同步練習(xí)冊(cè)答案