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某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

其操作可分解為如下幾步：

a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次

c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________    ____。

（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                  。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____    ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若某次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：

下列說法中正確的是

A．放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Fe

B．放電時，正極反應是

C．充電時，陰極反應是

D．充電時，陽極附近PH增大

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列說法中正確的是

A.放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是NiO₂

B.放電時，正極反應是：NiO₂+2e^-+2H⁺=Ni(OH)₂

C.充電時，陰極反應是：Ni(OH)₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O

D.充電時，陽極附近pH值減小