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				 一臺理想降壓變壓器從10kV的線路中降壓并提供200A的負載電流.已知兩個線圈的匝數(shù)比為.則變壓器的原線圈電流.輸出電壓及輸出功率是  A. 5A.250V.50kW       B. 5A.10.  C. 200A.250V.50     D. .10.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：
          


          H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4(s)+4H2(g)  
△H=akJ/mol  （I）
          


          2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)    △H=bkJ/mol   （II）
          


          下列坐標圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1 )和一定溫度時，H2出生成速率[細顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)](圖-2)。
          


          


          （1）反應：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  
△H=          
(用含a、b代數(shù)式表示)；
          


          （2）上述反應b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反 應II可采用的方案是：                                           
；
          


          （3）900°C時，在兩個體積均為2.0L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。
          


          ①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是：               
；
          


          ②細顆粒FeO時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時 H2O(g)的轉(zhuǎn)化率          
 （填“大”或“小”或“相等”）；
          


          ③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（寫出計箅過程，保留兩位有效數(shù)字）。
          


          （4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意圖（進行相應的標注）。
          


          


           
          


           
          

			
          
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          不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應式為：2H2＋O2＝2H2O，負極反應式為：H2＋CO32－－2e－H2O＋CO2，則下列推斷中正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          該電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－4OH－
          

          

          B．
          		

          該電池的正極反應式為：2CO2＋O2＋4e－2CO32－
          

          

          C．
          		

          電池供應1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
          

          

          D．
          		

          O2從正極通入，發(fā)生氧化反應
          

          

          

			
          
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          （2013?廣東模擬）茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

          （1）寫出反應①的化學方程式：
          ．
          （2）反應③的反應類型為：
          酯化反應或取代反應
          酯化反應或取代反應
          ．
          （3）寫出C中的官能團的名稱：
          醇羥基
          醇羥基
          ．
          （4）上述①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是
          ②
          ②
          （填序號）．
          （5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個，其中三個的結(jié)構(gòu)簡式是

          請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
          CH3COOCH2-C6H5
          CH3COOCH2-C6H5
          和
          CH3CH2COO-C6H5
          CH3CH2COO-C6H5
          ．
          

			
          
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          （2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質(zhì)，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）
          

          


          
海水密度（g/mL）
CaSO4
          （g/L）          		
NaCl
          （g/L）          		
MgCl2
          （g/L）          		
MgSO4
          （g/L）          		
NaBr
          （g/L）
          

          
1.13
0.56




          

          
1.20
0.91




          

          
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

          

          
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

          

          
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
          

          
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
          回答下列問題：
          （1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出？
          是
          是

          （2）恒溫下，當蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時，析出MgSO4的質(zhì)量為
          0.03
          0.03
          kg，析出NaCl的質(zhì)量為
          8.33
          8.33
          kg．
          

			
          
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          （2012?信陽二模）某�；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．
          Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
          （1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
          （2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
          常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
          常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應
          ．
          （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Fe+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          、
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          （4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
          鐵、碳在酸溶液中形成原電池
          鐵、碳在酸溶液中形成原電池
          ．
          Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分數(shù)
          （5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          11m-3b
          11m
          ×100%
          11m-3b
          11m
          ×100%
          （用含m、b的表達式表示）．
          （6）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是
          E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
          E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
          ．
          （7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是
          反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
          反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低
          ．
          （8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速準確的計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是
          C
          C
          （填寫代號）．
          A．用排水法測定H2的體積
          B．反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
          C．測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量．
          

			
          
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