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				31]．某化工廠的染水池中.含有一種有害的.難于降解的有機(jī)化合物A.研究人員用化合物A.磷酸鹽.鎂鹽以及微量元素配制的培養(yǎng)基.成功地篩選到能高效降解化合物A的細(xì)菌.實(shí)驗(yàn)的主要步驟如圖所示.請(qǐng)分析回答問題:  (1)培養(yǎng)基中加入化合物的目的是篩選      .這種培養(yǎng)基屬于     培養(yǎng)基.  (2)“目的菌 生長(zhǎng)所需的氮源和碳源是來自培養(yǎng)基中的      .實(shí)驗(yàn)需要振蕩培養(yǎng).由此推測(cè)“目的菌 的代謝類型是      .  (3)培養(yǎng)若干天后.應(yīng)選擇培養(yǎng)瓶中化合物A含量   的培養(yǎng)液.接入新的培養(yǎng)液中連續(xù)培養(yǎng).使“目的菌 的數(shù)量    .  (4)轉(zhuǎn)為固體培養(yǎng)時(shí).常采用    的方法接種.獲得單菌落后繼續(xù)篩選.  (5)若研究“目的菌 的生長(zhǎng)規(guī)律.將單個(gè)菌落進(jìn)行液體培養(yǎng).可采用    的方法進(jìn)行計(jì)數(shù).以時(shí)間為橫坐標(biāo).以     為縱坐標(biāo).繪制 生長(zhǎng)曲線.  (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.使用過的培養(yǎng)基應(yīng)該進(jìn)行      處理后.才能倒掉.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?南通模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
          

          
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
          回答下列問題：
          （1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
          漏斗、蒸發(fā)皿
          漏斗、蒸發(fā)皿
          ．
          （2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
          ．
          （3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
          H2SO4
          H2SO4
          （填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
          Ni2+、Fe2+
          Ni2+、Fe2+
          ．
          （4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
          3.2-9.2
          3.2-9.2
          ．
          （5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
          防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
          防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
          ．
          （6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
          H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
          H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
          ．
          

			
          
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          （14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Ni(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		9.2
          回答下列問題：
          ⑴操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
          ⑵“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。
          ⑶“酸浸”時(shí)所加入的酸是                (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
          ⑷操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
          ⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
          ⑹產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。
          

			
          
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          （20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3．3%）。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為        
 。
          


          （2）“堿浸”的目的是除去          。
          


          （3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是          （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是        
 。
          


          （4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是        
 。
          


          （5）“調(diào)pH為2～3“的目的是          。
          


          （6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是          。
          


          （7） NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式___        
 。
          


          （8）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）2的溶度積        
 和可逆反應(yīng)Fe2++ 2H2O2H++
Fe（OH）2在25℃時(shí)的平衡常數(shù)        
 
          


           
          

			
          
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          （14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
           
              
          沉淀物
                      		    
          Al(OH)3
                      		    
          Fe(OH)3
                      		    
          Fe(OH)2
                      		    
          Ni(OH)2
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          5.2
                      		    
          3.2
                      		    
          9.7
                      		    
          9.2
                      		 
          回答下列問題：
          ⑴ 操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
          ⑵ “堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                。
          ⑶“酸浸”時(shí)所加入的酸是               (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
          ⑷ 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
          ⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
          ⑹ 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。
           
          

			
          
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          （14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。
          


          


          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Ni(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          9.2
          
            		
 
          

          


          回答下列問題：
          


          ⑴ 操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               
。
          


          ⑵ “堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是                                
。
          


          ⑶“酸浸”時(shí)所加入的酸是               
(填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          
。
          


          ⑷ 操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         
      。
          


          ⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         
。
          


          ⑹ 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              
。
          


           
          

			
          
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