日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				11]．下列有關(guān)pH變化的判斷中.正確的是  A 隨著溫度的升高.碳酸鈉溶液的pH減小  B 隨著溫度的升高.純水的pH增大  C 新氯水制經(jīng)光照一段時間后.pH減小  D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中.pH增大			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�
           
          （填序號）．
          A.C
          O
          2-
          3
            B.HS
          O
          -
          3
           HC
          O
          -
          3
            C.S
          O
          2-
          3
             D.H2SO3_  
          

          


          
N（SO
           
          2-
          3
          ）：n（HSO
           
          -
          3
          ）          		
91：9
1：1
1：91
          

          
pH
8.2
7.2
6.2
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：
          ①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
           
          性，試解釋原因
           
          ；
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是
           
          （填序號）．
          A．c（Na+）═2c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（HSO
           
          -
          3
          ）
          B．c（Na+）＞c（HSO
           
          -
          3
          ）＞c（H+）＞c（SO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）
          C．c（H2SO3）+c（H+）═c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（OH-）
          D．c（Na+）+c（H+）═2c（SO
           
          2-
          3
          ）+c（HSO
           
          -
          3
          ）+c（OH-）
          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如圖所示：
          ①寫出陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
           
          ；
          ②當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          


          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        

          


          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
          


          A．CO32-   
HSO3－        B．HCO3－   HSO3－        
          


          C．SO32-   
HCO3－        D．H2SO3    
HCO3－ 
          


          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          


          
 
          
  
  
          n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
          
            		
  
  
          91 ：9
          
            		
  
  
          1 ：1
          
            		
  
  
          1 ：91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8．2
          
            		
  
  
          7．2
          
            		
  
  
          6．2
          
            		
 
          

          


           
          


          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
          


          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          


          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋
c（HSO3－），
          


          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
          


          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          


          D．（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          


          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下: 
          


          


          ① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          ② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
          A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
          C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－ 
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
                     		91 ：9
                     		1 ：1
                     		1 ：91
           
          pH
                     		8．2
                     		7．2
                     		6．2
           
           
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

          ① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （14分）近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答下列問題：
          Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1
          ②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1
          ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1
          寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式________________。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
               濃度（mol/L）
          時間（min）
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          ②30 min后改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是___________________。
          ③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)
          △H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
          Ⅱ、某科研小組為治理SO2對大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸。
          （1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式__________。
          （2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
          ①常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－)：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
          n(SO32－)：n(HSO3－)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
          B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
          C．當(dāng)吸收液呈中性時，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）
          D．當(dāng)n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1時，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）
          ②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________________________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)住Ｏ聢D表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

          （1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲  。
          A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
          B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
          C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
          D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
          （2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應(yīng)過程：
             ▲  。
          （3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/h
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/mol·L-1
          		1.00×10-3
          		4.5×10-4
          		2.5×10-4
          		1.5×10-4
          		1.00×10-4
          		1.00×10-4
          c(CO)/mol·L-1
          		3.6×10-3
          		3.05×10-3
          		2.85×10-3
          		2.75×10-3
          		2.70×10-3
          		2.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲  。
          （4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲  。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案