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				10]．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中.只能發(fā)生一種反應(yīng)的是   A Mg.AlCl3.NaAlO2   B KNO3.NaCl.CH3COONa  C NaClO.Na2SO3.BaCl2  D Ba(NO3)2.FeSO4.NH4HCO3			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          某學(xué)生計劃用37％，密度為1.19 g／ml的濃鹽酸配制0.2 mol／L的稀鹽酸500 mL，若實驗儀器有：A、100 mL量筒　B、托盤天平　C、玻璃棒　D、100 mL容量瓶　E、10 mL量筒　F、膠頭滴管　G、100 mL燒杯　H、500 mL容量瓶
          

          (1)
          		

          

          實驗時應(yīng)選用的儀器是(填編號)：________
          

          

          

          (2)
          		

          

          在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填編號)：
          

          

          A．
          		

          使用容量瓶前檢查它是否漏水；
          

          

          B．
          		

          容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配溶液；
          

          

          C．
          		

          配制溶液時，將所取液體或固體直接倒人容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm處時，改用滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
          

          

          D．
          		

          將容量瓶傾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶內(nèi)壁傾注入容量瓶；
          

          

          E．
          		

          當(dāng)液面達(dá)刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒、搖勻．
          

          

          

          (3)
          		

          

          　　該學(xué)生用上述準(zhǔn)確配制的0.2 mol／L的鹽酸通過中和滴定方法來測定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．設(shè)計以下兩個實驗方案：(已知指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍分別是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常溫下，二氧化碳飽和溶液的pH約為3.9)
          

          　　方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時耗用鹽酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙為指示劑，用上述鹽酸滴定，到滴定終點時，耗用鹽酸V mL
          

          　　方案II：操作方法與[方案Ⅰ]相同，但①②兩過程所用的指示劑作了調(diào)換，即①以甲基橙為指示劑，②以酚酞為指示劑．
          

          　　假設(shè)以上操作都是準(zhǔn)確的，試評價兩個方案的合理性，若合理，只寫出計算c(NaOH)、c(Na2CO3)物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表示式；若不合理，請簡要說明理由．
          

          

          

          

			
          
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