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				19]．請按要求填空:  (1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是                    ①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管,  ②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時.將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中.并不斷攪拌,  ③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液,  ④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體,  ⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上.立即用酒精清洗,  ⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物,  ⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液.以制備Fe(OH)3膠體,  ⑧配制Al2(SO4)3溶液時.加入少量的稀硫酸.  (2)為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3―O―CH3還是CH3CH2OH.實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.測定乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積.并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目.試回答下列問題:   ①指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯誤               .  ②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇.相同條件下.測得氫氣的體積將      (填“偏大 .“偏小 或“不變 ).  ③請指出能使實(shí)驗(yàn)安全.順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟                .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          請按要求填空：
          （1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06g Na2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、
           
          、
           
          、
           
          ．
          （2）除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：
           
          、
           
          、
           
          ．
          

			
          
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          用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
          （1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          ，配制時所需濃硫酸的體積為
          13.6mL
          13.6mL
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)中需要用到的定量儀器有
          20mL量筒、500mL容量瓶
          20mL量筒、500mL容量瓶
          ．
          （3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
          ①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
          偏高
          偏高
          ；
          ②定容時俯視刻度線
          偏高
          偏高
          ；
          （4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
          應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
          應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
          ．
          （5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）．
          

			
          
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          對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空．
          （1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ①氧化劑
          HNO3
          HNO3
          ②離子方程式
          Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
          Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

          （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
          ①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          ②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為
          0.2NA
          0.2NA
          ．
          

			
          
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          下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
          （1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有
           
          ．
          （2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上
           

          A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋
          B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
          C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
          D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
          E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          （3）所需濃H2SO4的體積為
           
          ，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
           
          mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?!--BA-->
           
          （填偏高、偏低、無影響，以下同）．
          （4）定容時若俯視會使溶液濃度偏
           
          ．
          （5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
           
          ，否則會使?jié)舛绕?!--BA-->
           
          ．
          

			
          
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          中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-C+D+H2O（沒有配平），請按要求填空：
          （1）若A為短周期組成的黑色固體物質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          C+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
          A
          A
          ．
          A．氯化鋇溶液   B．高錳酸鉀溶液   C．品紅溶液   D．酸化的硝酸鋇溶液
          向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是
          4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
          4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
          ．此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （2）若A在水中的溶解度隨溫度升高而降低，B為短周期非金屬單質(zhì)，D是漂白粉的成分之一．D發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ．
          （3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是
          配成溶液，取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
          配成溶液，取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
          （簡述操作過程及結(jié)論）．
          

			
          
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