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        1. 12].常溫下將稀NaOH學(xué)溶液和稀CH3COOH溶液混合.不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A pH>7.且c(OH-)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO-) B pH>7.且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C Ph<7.且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D pH=7.且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

           

          1. 醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

          B.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

          C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

          D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

          你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。

          2. 一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫)

          ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是_____            ____,②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)開____________    

          3.某溫度(t ℃)時(shí), KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合。

          ①若所得混合液為中性,則a:b=        。

          ②若所得混合液的pH=2,則a:b=           。

           

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          1. 醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

          B.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

          C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

          D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

          你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。

          2. 一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫)

          ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是_____            ____,②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________      ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________               ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)開____________    

          3.某溫度(t ℃)時(shí), KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合。

          ①若所得混合液為中性,則a:b=       

          ②若所得混合液的pH=2,則a:b=           。

           

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          小題1: 醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:
          A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
          你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。
          小題2: 一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫)
          ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是_____           ____,②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)開____________    
          小題3:某溫度(t ℃)時(shí), KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合。
          ①若所得混合液為中性,則a:b=       。
          ②若所得混合液的pH=2,則a:b=          。

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          (1)醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng).該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:
          A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B.先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì).
          你認(rèn)為上述方案可行的是
          ABCD
          ABCD

          (2)一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫)
          ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是
          b>a>c
          b>a>c
          ,
          ②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
          b>a=c
          b>a=c

          ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
          c>a=c
          c>a=c

          ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          =b>c
          =b>c

          (3)某溫度(t℃)時(shí),KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合.
          ①若所得混合液為中性,則a:b=
          1:1
          1:1

          ②若所得混合液的pH=2,則a:b=
          11:9
          11:9

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          食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定市售食醋總酸含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟.
          用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中,并滴加
          酚酞
          酚酞
          2-3滴.將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù).用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)看到
          溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          時(shí),停止滴定,記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
                      滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          1 2 3 4
          V(醋酸溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
          V(NaOH)/mL(初讀數(shù))    0.00 0.200 0.10 0.00
          V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 14.98 15.20 15.12 15.95
          (1)把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整.
          (2)①該市售食醋的總酸量為
          4.50
          4.50
          (g/100mL).是否合格?
            (_填“是”或“否”).
          ②下列操作會(huì)導(dǎo)致所測食醋中總酸含量偏高的是
          B
          B

          A、配制醋酸溶液時(shí),加水超過刻度線,用吸管吸出.
          B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          C、讀取NaOH溶液體積時(shí),初讀數(shù)時(shí)仰視,終讀數(shù)時(shí)俯視
          D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
          (3)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          (填寫序號(hào)).
          a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
          (4)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

          ①滴定醋酸溶液的曲線是
          圖2
          圖2
          (填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=
          20.00
          20.00
          mL;
          ②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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