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				35．如圖所示為車站使用的水平傳送帶裝置的示意圖.繃緊的傳送帶始終保持3.0m/s的恒定速率運行.傳送帶的水平部分AB距水平地面的高度為h＝0.45m.現有一行李包由A端被傳送到B端.且傳送到B端時沒有被及時取下.行李包從B端水平拋出.不計空氣阻力.g取10m/s2.  (1)若行李包從B端水平拋出的初速ν0＝3.0m/s.求它在空中運動的時間和飛出的水平距離,  (2)若行李包以ν.＝1.0m/s的初速從A端向右滑行.行李包與傳送帶間的動摩擦因數μ＝0.20.要使它從B端飛出的水平距離等于(1)中所求的水平距離.求傳送帶的長度上應滿足的條件.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如圖所示為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          （填元素序號）．
          （2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
          （填化學式）．
          （3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
          ab
          ab
          （填序號）．
          a．MnO2
          b．FeCl3
          c．Na2SO3
          d．KMnO4
          （4）由表中元素組成的常見物質x、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

          X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          N→⑥的單質的化學方程式為
          2Al2O3（熔融）
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑
          ．
          常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
          中性
          中性
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結構．
          （1）請寫出下列儀器的名稱：A
          量筒
          量筒
          ，B
          容量瓶
          容量瓶
          ，C
          溫度計
          溫度計
          ．
          （2）儀器B上標記有
          ②③⑤
          ②③⑤
          （填序號）．
          ①質量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
          （3）儀器B使用前必須
          檢查是否漏水
          檢查是否漏水
          ．
          Ⅱ．現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
          有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
          回答下列問題
          （4）應量取的濃硫酸體積是
          5.4mL
          5.4mL
          ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ；
          （5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是
          將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌
          將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌

          （6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
          ACF
          ACF
          ．
          A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
          B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
          D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
          E．燒杯未進行洗滌
          F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
          G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
          

			
          
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          （18分）Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結構。

          （1）請寫出下列儀器的名稱：A          ，B          ，C           。
          （2）儀器B上標記有           （填序號）。
          ①質量   ②溫度   ③刻度線   ④濃度   ⑤容積
          （3）儀器B使用前必須               。
          Ⅱ.現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
          有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
          回答下列問題
          （4）應量取的濃硫酸體積是        ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、
          量筒、膠頭滴管外還有               ；
          （5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是                                                      
          （6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。
          A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
          B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
          D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
          E．燒杯未進行洗滌
          F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
          G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          

			
          
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          （18分）Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結構。
          （1）請寫出下列儀器的名稱：A           ，B          ，C           。
          （2）儀器B上標記有           （填序號）。
          ①質量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
          （3）儀器B使用前必須               。
          Ⅱ.現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
          有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
          回答下列問題
          （4）應量取的濃硫酸體積是         ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、
          量筒、膠頭滴管外還有                ；
          （5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是                                                      
          （6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             。
          A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 
          B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容 
          D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 
          E．燒杯未進行洗滌 
          F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 
          G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
           
          

			
          
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          （18分）Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結構。
          


          


          （1）請寫出下列儀器的名稱：A           ，B          
，C           
。
          


          （2）儀器B上標記有           
（填序號）。
          


          ①質量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
          


          （3）儀器B使用前必須               
。
          


          Ⅱ.現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
          


          有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
          


          回答下列問題
          


          （4）應量取的濃硫酸體積是         ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、
          


          量筒、膠頭滴管外還有                ；
          


          （5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是                                                      

          


          （6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                             
。
          


          A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 
          


          B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          


          C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容 
          


          D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 
          


          E．燒杯未進行洗滌 
          


          F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 
          


          G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
          


           
          

			
          
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