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				25]．  圖1中B為電源.電動(dòng)勢ε＝27V.內(nèi)阻不計(jì).固定電阻R1＝500Ω.R2為光敏電阻.C為平行板電容器.虛線到兩極板距離相等.極板長l1＝8.0×10-2m.兩極板的間距d＝1.0×10-2m.S為屏.與極板垂直.到極板的距離l2＝0.16m.P為一圓盤.由形狀相同.透光率不同的三個(gè)扇形a.b和c構(gòu)成.它可繞軸轉(zhuǎn)動(dòng).當(dāng)細(xì)光束通過扇形a.b.c照射光敏電阻R2時(shí).R2的阻值分別為1000Ω.2000Ω.4500Ω.有一細(xì)電子束沿圖中虛線以速度v0＝8.0×105m/s連續(xù)不斷地射入C.已知電子電量ε＝1.6×10-13C.電子質(zhì)量m＝9×10-31kg.忽略細(xì)光束的寬度.電容器的充電放電時(shí)間及電子所受的重力.假設(shè)照在R2上的光強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)R2阻值立即有相應(yīng)的改變.    (1)設(shè)圓盤不轉(zhuǎn)動(dòng).細(xì)光束通過b照射到R2上.求電子到達(dá)屏S上時(shí).它離O點(diǎn)的距離y.(計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字).  (2)設(shè)轉(zhuǎn)盤按圖1中箭頭方向勻速轉(zhuǎn)動(dòng).每3秒轉(zhuǎn)一圈.取光束照在a.b分界處時(shí)t＝0.試在圖2給出的坐標(biāo)紙上.畫出電子到達(dá)屏S上時(shí).它離O點(diǎn)的距離y隨時(shí)間的變化圖線.  要求在y軸上標(biāo)出圖線最高點(diǎn)與最低點(diǎn)的值.(不要求寫出計(jì)算過程.只按畫出的圖線評(píng)分.)  [26]．已知A.B.C.D為氣體.E.F為固體.G是氯化鈣.它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:  是   .E的化學(xué)式是   .  (2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是             .  (3)E和F反應(yīng)生成D.H和G的化學(xué)方程式是        .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
          圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
          A、C
          A、C
          ．（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
          A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①
          制取溫度不同
          制取溫度不同
          ； ②
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          ．
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
          不可
          不可
          ．為什么？
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          ．
          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
          7：3
          7：3
          ．
          

			
          
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          （2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

          （1）寫出C的化學(xué)式：
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （2）E和N2是等電子體，請(qǐng)寫出可能E的電子式：
          ．
          （3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）
          B、C
          B、C
          ．   
           A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．加入催化劑
          （4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
          S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
          ．
          若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：
          C6H5OH
          C6H5OH
          ；H的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因：
          Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          ．
          

			
          
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          在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

          圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
          ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
          ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
          ④的試管里加有紫色石蕊試液；
          ⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出裝置③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
          AC
          AC
          ．（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
          A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
          制取溫度不同
          制取溫度不同
          ； ②
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          ．
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
          否
          否
          ．為什么？
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          ．
          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
          7：3
          7：3
          ．
          

			
          
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          每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是 
          A．圖—1：a為電源正極B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH-
          C．圖—2：電子流動(dòng)方向d→cD．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅
          

			
          
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          下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：
                  
                  
          （1）寫出C的化學(xué)式：                。
              
          （2）E和N2是等電子體，請(qǐng)寫出可能E的電子式：
              
          （3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E（g） + B（g）F（g） + D（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）        。
              
          A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)      C．加入催化劑
              
          （4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16 g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
              
          若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：        ；H的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因： 
              
          

			
          
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