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        1. 21].如圖所示.絕熱隔板K把絕熱的氣缸分隔成體積相等的兩部分.K與氣缸壁的接觸是光滑的.兩部分中分別盛有相同質(zhì)量.相同溫度的同種氣體a和b.氣體分子之間相互作用勢能可忽略.現(xiàn)通過電熱絲對氣體a加熱一段時(shí)間后.a.b各自達(dá)到新的平衡 A a的體積增大了.壓強(qiáng)變小了 B b的溫度升高了 C 加熱后a的分子熱運(yùn)動比b的分子熱運(yùn)動更激烈 D a增加的內(nèi)能大于b增加的內(nèi)能 第Ⅱ卷 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

          (1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

          ②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

          (2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

          ①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

          ②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

          ③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

          ④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200mL,則反應(yīng)后溶液的pH=                。

           

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          (每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

          (1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

          ②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

          (2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

          ①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

          ②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

          ③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

          ④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200mL,則反應(yīng)后溶液的pH=               。

           

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          (每空3分,共21分)如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

          (1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

          ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒。

          ②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是____________________。

          (2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

          ①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

          ②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

          ③將濕潤的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),過一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

          ④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200mL,則反應(yīng)后溶液的pH=                。

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          A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
          (1) Ni2的核外電子排布式是____________________。
          (2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。
            

          電離能/kJ·mol-1
          I1
          I2

          746
          1958

          906
          1733
           
          (3) 下列說法正確的是________。
          A. 電負(fù)性:N>O>S>C        B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
          C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
          (4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為________________。
          (5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2距離相等且最近的S2圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
          B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄:
           
          NaNO3
          KNO3
          NaCl
          KCl
          10℃
          80.5
          20.9
          35.7
          31.0
          100℃
          175
          246
          39.1
          56.6
          查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
          實(shí)驗(yàn)方案:
          Ⅰ. 溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。
          Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

          Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
          Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
          假定:① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;② 各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題:
          (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。
          (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
          (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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          A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

          (1) Ni2的核外電子排布式是____________________。

          (2) 分析下表,銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,基主要原因是 。

            

          電離能/kJ·mol-1

          I1

          I2

          746

          1958

          906

          1733

           

          (3) 下列說法正確的是________。

          A. 電負(fù)性:N>O>S>C        B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體

          C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子

          (4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子,結(jié)構(gòu)如圖2,它的化學(xué)式為________________。

          (5) FeS與NaCl均為離子晶體,晶胞相似,前者熔點(diǎn)為985℃,后者801℃,其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中,與Fe2距離相等且最近的S2圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

          B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄:

           

           

          NaNO3

          KNO3

          NaCl

          KCl

          10℃

          80.5

          20.9

          35.7

          31.0

          100℃

          175

          246

          39.1

          56.6

          查閱資料:文獻(xiàn)中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:

          實(shí)驗(yàn)方案:

          Ⅰ. 溶解:稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,加熱并攪拌,使固體全部溶解。

          Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶:繼續(xù)加熱和攪拌,將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g 水,維持該溫度,在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

          Ⅲ. 冷卻結(jié)晶:待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后,進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。

          Ⅳ. 重結(jié)晶:將粗產(chǎn)品全部溶于水,制成100℃的飽和溶液,冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。

          假定:① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度;② 各種過濾操作過程中,溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題:

          (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是 。

          (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水,則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=______g,其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入,在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

          (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾,其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示,試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱:________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是______________________________________。

           

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